化学平衡图像分析：化学反应方向.ppt

*一、化学平衡图像的解题方法1、分析图像：面：坐标所代表的量线：线的走向，斜率点：特殊点（起点、交点、折点、终点）2、联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。3、作出判断：根据图象表现的关系与所学规律相对比，作出符合题意的判断。《南方》P1022、解题方法化学平衡图像分析《南方》P101重点二平衡图像全程速率时间图像：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化曲线。AB段(υ渐增），因该反应为放热反应，随反应的进行，温度增高，导致反应速率增大；BC段（υ渐小），主要原因是随反应的进行，溶液中c（H+）渐小，导致反应速率减小。ABC纵坐标速率物质的量、浓度、百分含量、转化率物质的量、浓度、百分含量、转化率横坐标时间(t)时间(t)温度(T)压强(P)图例解法平衡图象类型：tP1P20A的转化率突变—温度、压强、催化剂渐变—浓度斜率→速率终态→平衡走势→移动定一议二（一）、速率－时间图例题1、右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。a、b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.若加催化剂？V逆V正升温减小c(SO3)规律总结：1、υ正、υ逆同时突变：温度、压强、催化剂影响2、υ正、υ逆之一渐变：一种成份浓度的影响以工业合成氨反应为例：CEB（二）、物质的量、浓度、百分含量、转化率—时间图例题2、某逆反应为：A(g)+B(g)3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数φ(C)与反应时间t的关系。（1）图甲中，曲线_____表示有催化剂的情况；（2）图乙中，温度T1____T2，反应的△H____0；（3）图丙中，曲线______表示对应压强大的情况。a＞＞b规律总结：1、先拐先平，(斜率大）速率快，数值大；2、根据终点状态对比，判断平衡移动方向。（三）、物质的量、浓度、百分含量、转化率—温度、压强图例3:已知：ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｇ)pＣ(ｇ)＋ｑＤ(ｇ)如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ规律总结：1、根据曲线走向，确定外界条件对平衡的影响；2、作辅助线，定一议二。A1、已知ｍＡ(ｓ)＋ｎＢ(ｇ)ｑＣ(ｇ)△H0的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如下图所示，有关叙述正确的是（）双选

?Ａ．ｎ＜ｑ

?Ｂ．ｎ＞ｑ

?Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆

?Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快AC2、右图曲线a表示放热反应：X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小体积CDC点0ABCEDTNO转化率3、下图是在其它条件一定时，反应：2NO+O22NO2+Q（Q0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是。4、已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应过程D．升高温度，平衡会向正反应方向移动B5、工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H0为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。CO转化率随温度变化的规律是___________，其原因是。低于240℃时，温度越高，CO的转化率越大；高于240℃时，温度越高，CO的转化率越小