第九单元 溶液（单元知识清单）--九年级化学下册（人教版2024）.docx

第九单元溶液

知识导引

知识清单

知识点1：溶液

1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

2.特征：

均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。

稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。

3.组成：溶液由溶质和溶剂组成。

溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）

溶剂：能溶解其他物质的物质。（一种溶液中的溶剂只有一种）

水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。

注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4LINKWord.Document.8C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.docOLE_LINK3\a\r溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4LINKWord.Document.8C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.docOLE_LINK3\a\r溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3LINKWord.Document.8C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.docOLE_LINK3\a\r溶液(含有Fe3+)为棕黄色。

4.发生化学反应的溶液，溶质的判断：

①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。

②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况：

锌和稀硫酸恰好反应

锌过量（锌不溶于水）

稀硫酸过量

溶质

硫酸锌

硫酸锌

硫酸锌和硫酸

5.溶解性：

同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。

（1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。

（2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。

6.溶液的应用

（1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。

（2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。

知识拓展：

溶液

乳浊液

悬浊液

分散质

溶质的分子或离子

不溶性的小液滴

不溶性的固体小颗粒

特征

均一、稳定

不均一、不稳定

不均一、不稳定

知识点2：溶解时的吸热或放热现象

一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体。

一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）固体。

一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如氯化钠（NaCl）固体。

注意事项：

生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O==Ca(OH)2。

浓硫酸（溶质为H2SO4）溶于水也会放出大量的热。

知识点3：饱和溶液与不饱和溶液

1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。

2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。

3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

注意事项：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

4.结晶的方法：

（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如氯化钠等。

应用：海水晒盐

（2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。

知识点4：溶解度及溶解度曲线

1.固体溶液度：

（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度)

（2）四要素：

①条件——必须指明具体的温度；

②标准——溶剂的质量是100g；

③状态——固体溶解在溶液中，必须达到饱和状态；

④单位——固态溶解度指溶解的质量，单位通常是g。

（3）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。如氯化钠等物质的溶解