高中化学选择题30个易错知识点总结.docx

1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(错)。

解析：是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。

2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸(错)。

解析：胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过滤纸。

3、测同温、同浓度下的Na2SO3和Na2CO3水溶液的pH，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳(错)。

解析：只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水化物。

4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显(对)。

解析：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子的水解程度增大，故浑浊更加明显。

5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出(错)。

解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。

6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁(错)。

解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3＋会被铝还原为Fe2＋。

7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气(错)。

解析：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。

8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动(错)。

解析：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。

9、S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存(错)。

解析：S2－与SO32－在酸性溶液中发生反应：S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。

10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去(对)。

解析：稀硝酸在常温下就能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐从而除去铜和银，注意不能用浓硝酸，这样消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。

11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物(错)。

解析：不同的原子可以是互为同位素的两种原子，如18O2与16O2就是由两种不同元素的原子组成的单质。

12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的(错)。

解析：不一定是逐渐升高的，如第VIA族元素的单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点是逐渐升高的，而Ia族元素中的H2的熔点最低，碱金属元素的单质的熔点随着元素原子序数的递增而逐渐降低的。

13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g，要配制20℃0.5mol/L的Ca(OH)2溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶(错)。

解析：20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g，n[Ca(OH)2]=0.16g/74g/mol=0.00216mol近似地认为100g水溶解氢氧化钙达到饱和后所得的溶液的体积还是100mL，则饱和石灰水的物质的量浓度为：0.00216mol/0.1L=0.0216mol/L，所以在20℃时，不可能配制出0.5mol/L的Ca(OH)2溶液。

14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应(错)。

解析：工业上可以用金属钠来制取金属钾的原理是发生置换反应：KCl＋Na≒NaCl＋K，不是因为钠比钾活泼，而是由于钾的沸点比钠的沸点低，从反应体系中挥发出来使平衡向右移动，从而使反应得以进行。

15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径(错)。

解析：没有说明是同周期元素，不同周期的第二周期元素的原子半径也可以大于第三周期元素的原子半径，如锂原子半径＞氯原子半径。

16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐(错)。

解析：只有淀粉碘化钾溶液无法鉴别碘酸钾，因为反应IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O需要在酸性条件下进行。

17、24g镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g(错)。

解析：镁条在空气燃烧时不仅仅跟氧气反应，还会跟氮气以及少量的二氧化碳反应，所以固体质量增加不一定是16g，一般是小于16g，即镁跟氮气的反应的影响其主要作用。

18、在标准状况下，22.4L三氧化硫中含有的分子数是4NA(错)。

解析：在标准状况下，三氧化硫是固态，22.4L三氧化硫的物质的量大于1mol。

19、向BaCl2溶液中通入过量的二氧