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《硫及其化合物（第一课时）》

一、硫酸1.知识回顾无色、粘稠的油状液体，难挥发酸，密度较大，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。有吸水性，可作干燥剂。

一、硫酸酸的通性与酸碱指示剂反应与金属活动性顺序表中排在氢前的金属反应与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应SOH2SO42H++SO42-1.知识回顾

一、硫酸2.浓硫酸性质（1）脱水性浓硫酸能将蔗糖，纸张、棉布和木材等有机化合物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。

一、硫酸（1）脱水性2.浓硫酸性质

一、硫酸（1）脱水性现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的黑色固体，并有刺激性气味的气体产生。2.浓硫酸性质

一、硫酸（1）脱水性结论:浓硫酸具有脱水性，与蔗糖反应后生成碳单质。2.浓硫酸性质

一、硫酸（1）脱水性反思:反应过程中有气体生成形成疏松多孔的海绵状生成的气体中有二氧化硫有刺激性气味的气体产生2.浓硫酸性质

一、硫酸（1）脱水性反思:反应过程中有气体生成形成疏松多孔的海绵状生成的气体中有二氧化硫有刺激性气味的气体产生生成的气体中有二氧化碳氧化还原反应的基本原理2.浓硫酸性质

一、硫酸（1）脱水性二氧化碳澄清石灰水变浑浊二氧化硫品红溶液褪色，加热后又恢复红色2.浓硫酸性质

一、硫酸（1）脱水性A试管中品红溶液褪色B试管中酸性高锰酸钾溶液变浅C试管中品红溶液不褪色D试管中澄清石灰水变浑浊ABCD2.浓硫酸性质DBCA

一、硫酸（2）强氧化性C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O2.浓硫酸性质△

一、硫酸0+6+4+4还原剂氧化剂C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O△（2）强氧化性2.浓硫酸性质

一、硫酸（2）强氧化性2.浓硫酸性质

一、硫酸（2）强氧化性2.浓硫酸性质

一、硫酸实验现象铜丝表面________；品红溶液_______________；紫色石蕊溶液；将反应后的溶液慢慢倒入水中，___________。有气泡产生，试管上方有白雾逐渐变为无色逐渐变为红色溶液显蓝色（2）强氧化性2.浓硫酸性质

一、硫酸①浓硫酸中起氧化作用的是+6价的S元素；②参加反应的硫酸中只有1/2被还原；③在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性；④随着反应的进行，当浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行。（2）强氧化性2.浓硫酸性质Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋2H2O+6+6+40+2△

一、硫酸常温下，当Fe、Al分别遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。（冷的浓硫酸可用铁或铝的容器储存）（2）强氧化性2.浓硫酸性质

一、硫酸浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2）强氧化性2.浓硫酸性质△△

一、硫酸从物质类别和氧化还原的角度分析物质的化学性质稀硫酸中H2SO4的存在形式主要是H+和SO4，表现出酸的性质浓硫酸中H2SO4的存在形式主要是H2SO4分子，表现出强氧化性2-

一、硫酸思考与讨论：实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？

一、硫酸思考与讨论：实验室用金属与酸反应制取氢气时，氢离子发生还原反应，而只有稀硫酸中有大量的氢离子，所以选择使用稀硫酸。

一、硫酸3.用途

一、硫酸3.用途硫酸是重要的化工原料，可用于生产农药、化肥、炸药、染料和盐类等。

一、硫酸4.硫酸的制备硫磺或黄铁矿燃烧SO3400-500℃V2O5（催化剂）SO298.3%的浓硫酸吸收H2SO4空气

一、硫酸a.一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。b.金属冶炼时产生的含二氧化硫的废气经回收后可用于制备硫酸。4.硫酸的制备

二、硫酸根离子的检验1.介绍常见的硫酸盐名称存在、性质与用途硫酸钙主要以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，加热失水变成熟石膏，可用来制作模型和绷带，还可用来调节水泥的硬化速率。硫酸钡以重晶石(BaSO4)的形式存在，可用作钡餐硫酸铜硫酸铜(CuSO4)遇水由白色变成蓝色晶体——俗称胆矾(CuSO4·5H2O)，据此可检验水的存在

二、硫酸根