中考化学一轮知识点梳理复习课时27---物质的分离与提纯.pptx

第五部分化学基本实验

课时27物质的分离与提纯;;2022年课标解读;;物

质

的

分

离

与

提

纯;物质的

分离与

提纯;;1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)除去铜粉中的少量铁粉可以加足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥。()

(2)除去NaCl溶液中的盐酸：加入过量的CaCO3，过滤。()

(3)除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是溶解、加热、结晶。()

(4)在粗盐提纯中蒸发时，有较多固体析出时就停止加热，用余热蒸干。();2．欲将CO2里混入的少量CO杂质除去，可让气体通过()

A．澄清石灰水[Ca(OH)2]

B．氧气(O2)并点燃

C．炽热的炭层(C)

D．灼热的氧化铜(CuO);3．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是()

A．CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气

B．CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气

C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥

D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4充分反应后过滤;4．(2020·深圳)下列方法能达到除杂目的的是();5．下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是();;重难点突破：利用化学方法除杂

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，但盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：;请回答下列问题：

(1)操作b中玻璃棒的作用是______。

(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是______(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________________________________。

(3)滤液中溶质的主要成分是______(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是____________________________。;(4)蒸发溶液得到NaCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是__________________________________。

(5)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______(填字母)。

A．精盐的产率为103.3%

B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干

C．除杂过程中有NaCl生成

D．溶解操作中粗盐没有完全溶解

E．蒸发操作中盐酸中的溶质会残留在精盐中;选择试剂的思维：(1)先将杂质Ca2＋离子转化为沉淀，故所选试剂的阴离子为CO。(2)为了不引入新杂质，所选试剂阳离子为Na＋，综上所选试剂为Na2CO3。(3)除去NaCl中的MgCl2、CaCl2分别选用NaOH和Na2CO3，过量的NaOH和Na2CO3再用稀盐酸转化为NaCl。;除去氯化钠中的少量碳酸钠的方法为____。供选用的实验步骤：

A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶

B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤

C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶

D．加适量水、溶解、过滤、洗涤;用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：

(1)加入过量的碳酸钠溶液后，发生的反应方程式为________________

____________________。

(2)过滤操作中玻璃棒的作用是______。;(3)经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善：蒸发前先滴加____________________。

(4)若要除去CaCl2溶液中的NaCl，请简述实验操作：______________

______________________________________________________________________________________。;;物理方法

1．分离下列各组混合物，其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是()

A．氯化钾和二氧化锰 B．氯化钠和硝酸钾

C．氧化铁和氧化铝 D．硝酸铜和氢氧化钠;2．(2019·安顺)下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是();3．下列实验目的所对应的实验操作中，正确的是();化学方法

4．(2020·广东)下列除杂方法正确的是();5．(2019·广东)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是();6．(2018·广东)下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是

();;7．分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，可以依次加入的一组试剂是()

A．水、盐酸、氢氧化钡

B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、硫酸、氢氧化钙

D．水、氢氧化钡、盐酸;8．(2020·营