【课件】第五单元化学反应的定量关系九年级化学人教版（2024）上册.pptxVIP

第五单元化学反应的定量关系

学习目标1.质量守恒定律（1）质量守恒定律的验证实验（2）质量守恒定律的微观解释（3）质量守恒定律的应用2.化学方程式（1）化学方程式的意义（2）化学方程式的书写原则（3）利用化学方程式的简单计算

导入新课壹贰一起背诵质量守恒定律的内容请学生背诵化学方程式的意义叁请学生复述化学方程式计算的注意细节

质量守恒定律PART01

质量守恒定律的定义什么是质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律的验证实验

铜和氧气的反应实验01实验装置与材料实验装置包括加热装置（如酒精灯）、陶土网、锥形瓶、电子天平、气球、导气管及单孔塞。材料主要为铜粉以及用于加热的酒精灯燃料。02实验操作步骤1.将铜粉平铺于锥形瓶底部，塞上瓶塞，放在电子天平上称量，记录质量m1；2.将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热；3.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录质量m2。03实验现象观察加热过程中，铜粉表面逐渐变黑色。04数据处理与分析通过称量加热前后装置及药品的总质量不变，即反应前后物质总质量保持不变。

铁与硫酸铜反应实验药品与器材实验所需药品包括铁丝、硫酸铜溶液，器材有锥形瓶、橡胶塞、电子天平、镊子、小试管。实验流程展示将铁丝用镊子夹取，放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中。反应现象记录铁丝表面逐渐覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。实验结果的验证通过称量反应前后锥形瓶及药品的总质量，反应前后总质量不变。

盐酸与碳酸钠反应实验实验所需试剂和仪器盐酸溶液、碳酸钠固体、烧杯、小试管、天平。实验具体操作向烧杯中加入少量碳酸钠固体，将装有稀盐酸的试管倾斜，使稀盐酸与碳酸钠接触，开始反应。反应现象记录白色粉末逐渐消失，并产生大量气泡。对实验结果的探讨反应前后天平不平衡，是因为产生二氧化碳气体逸出，使烧杯中的质量减少。友情提示：设计有气体生成的实验验证质量守恒定律时，要选用密闭装置。

镁条点燃实验实验所需试剂和仪器镁条、陶土网、坩埚钳、天平。实验具体操作用坩埚钳夹取镁条，在陶土网上方点燃。反应现象记录镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出大量热，并产生白烟和白色固体。对实验结果的探讨反应前后天平不平衡，是因为生成物中含有参加反应的氧气质量。友情提示：设计有气体参加的实验验证质量守恒定律时，要选用密闭装置。

质量守恒定律的实验探究铜与氧气反应实验通过加热铜粉使其与空气中的氧气反应，观察到铜粉表面生成黑色物质，同时测量反应前后物质的总质量，发现质量未发生变化，验证了质量守恒定律丝与硫酸铜溶液反应实验将铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面析出红色物质，同时溶液由蓝色变为浅绿色，测量反应前后物质的总质量，同样发现质量守恒。盐酸与碳酸钠粉末反应实验若采用密闭装置将盐酸加到碳酸钠粉末中，产生大量气泡，反应后测量剩余物质的质量，与反应前物质的总质量相比，质量依然守恒。镁条燃烧实验若采用在密闭装置中点燃镁条，使其与空气中的氧气反应，观察到镁条燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，测量反应前后物质的总质量，再次验证了质量守恒定律。

质量守恒定律的微观解释化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子从新组合生成新物质（生成物）的过程。规律总结微观宏观物质的种类分子的种类一定改变原子数目原子质量原子种类不变元素质量元素种类物质总质量可能改变分子数目元素化合价

质量守恒定律的应用1342确定物质的化学式通过质量守恒定律，可以根据反应物和生成物的质量关系，确定未知物质的化学式。计算物质的质量在化学反应中，利用质量守恒定律可以计算反应物和生成物的质量，为化学计算提供依据。解释化学反应现象质量守恒定律可以解释化学反应中物质质量不变的现象，有助于理解化学反应的本质。推断物质的组成根据质量守恒定律和化学反应方程式，可以推断出反应物和生成物的组成元素及比例。

化学方程式PART02

化学方程式的定义化学方程式的概念化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它清晰地展示了反应物和生成物之间的转化关系；同时通过化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）等信息，体现了化学反应的定量关系。

化学方程式的意义表示反应物、生成物和反应条件硫和氧气在点燃生成二氧化硫。表示各物质之间的质量比每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成64份质量的二氧化硫。表示各物质之间的微粒个数比每一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成一个二氧化硫分子。S＋O2SO2点燃

化学方程式的书写原则以客观事实为依据化学方程式的书写必须基于实验事实和理论知识，确保反应物和生成物的准确性。遵循质量守恒定律在书写化学方程式时，必须确