高考化学二轮总复习精品课件 大题突破练(5) 化学反应原理综合题.pptVIP

123456(2)①由图像可知,490K之前,温度升高,反应速率加快,甲醇产率增大,在490K时,反应达到平衡,此时甲醇产率达最高值,继续升高温度,主反应平衡逆向移动,另外随温度升高催化剂活性降低或副反应更易进行,使得甲醇产率降低;②根据题意可列三段式,注意主反应各物质的末态量作为副反应对应物质的起始量,已知量为CO2、H2的起始物质的量、CH3OH、CO的末态物质的量:123456CO2+3H2 CH3OH+H2On0 a 3a 0 0Δn -c -3c +c +cnt a-c 3(a-c) c cCO2+H2 CO+H2On0 a-c 3(a-c) 0 cΔn -d -d +d +dnt a-c-d 3(a-c)-d d c+d1234561234564.(2023·湖南湘潭一中高三月考)绿色能源是未来能源发展的重要方向,氢能是重要的绿色能源,利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如图所示。(1)已知:CH3CH2OH(g)+3H2O(g)══2CO2(g)+6H2(g)ΔH1=+173.5kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)══CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1则反应Ⅰ的热化学方程式为?。CH3CH2OH(g)+H2O(g)══2CO(g)+4H2(g)ΔH=+255.9kJ·mol-1123456(2)反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)∶n(H2O)]、不同温度下,测得相应的CO平衡转化率见表(各点对应的其他反应条件都相同)。平衡点abcdn(CO)∶n(H2O)0.50.511CO平衡转化率/%5066.75060①a点平衡混合物中H2的体积分数为,a、c两点对应的反应温度Ta(填“”“=”或“”)Tc,d点对应的平衡常数K=。?②有利于提高CO平衡转化率的是(填字母)。?A.增大压强 B.降低温度C.增大进气比[n(CO)∶n(H2O)] D.分离出CO216.67%2.25BD123456(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应,若用[K]表示催化剂,则反应历程可用下式表示:第一步:[K]+H2O(g)══[K]O+H2第二步:[K]O+CO══[K]+CO2第二步比第一步反应慢,则第二步反应的活化能比第一步反应的。?大123456剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时,CO催化变换反应的Kp(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析,TTm时v逐渐减小的原因是?。?减小Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高123456解析(1)将已知反应分别标记为反应①和反应②,则反应ⅠCH3CH2OH(g)+H2O(g)══2CO(g)+4H2(g)可由①-2×②得到,根据盖斯定律可知,反应Ⅰ的ΔH=ΔH1-2ΔH2=(+173.5kJ·mol-1)-2×(-41.2kJ·mol-1)=+255.9kJ·mol-1。(2)①达到a点平衡的进气比为0.5,设CO起始量为amol,则H2O的起始量为2amol,由三段式可知,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)123456a点平衡混合物中H2的体积分数为×100%≈16.67%;已知反应ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1是一个放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,而增大CO的用量平衡正向移动,但CO的转化率减小,比较a、c两点可知,c点中CO的用量大于a点,而a点和c点的CO的平衡转化率相等,则c点温度低于a点;根据d点对应的数据列三段式,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始量/mol a a 0 0转