2019-2020年人教版高中化学选修四 3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(教案).pdfVIP

为天地立心，为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。——张载

2019-2020年人教版高中化学选修四3-3-2影响盐类水解的因素和盐

类水解的应用（教案）

教学目标

知识与技能：

1．理解影响盐类水解的因素

2．了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用

过程与方法：

1．培养学生分析问题的能力

2．培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力

情感态度与价值观：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩

教学重点：盐类水解的影响因素

教学难点：盐类水解的应用

教学过程：

【回顾】盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出

来的H＋或OH―结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解平衡就是一种化学平衡，

盐类水解的程度大小与物质的本性相关。因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则

盐的水解程度越大。盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，因此水解

反应是吸热反应。

【科学探究】

探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

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实验过程：1、从反应物性质考虑，FeCl是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出

3

其水解反应的化学方程式

2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl水解的因素可能有哪些？参照下表

3

设计、写出实验步骤

序号可能影响因素实验操作现象解释或结论

1盐的浓度

2溶液的酸碱性

为天地立心，为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。——张载

3

3、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流

【投影小结】1、因FeCl属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)是一种弱碱，并且难溶，

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所以FeCl易水解。其水解反应的化学方程式：Fe3＋+3HOFe(OH)+3H＋

323

3＋

2、影响FeCl水解的因素有：(1)加入少量FeCl晶体，增大C(Fe)；(2)加水稀释；(3)加

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＋3＋

入少量盐酸，增大C(H)；(4)加入少量NaF晶体，降低C(Fe)；(5)加入少量NaHCO，

3

＋

降