高考考点突破10 化学反应速率与化学平衡 考点一 化学反应速率 含解析.docVIP

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1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位：v＝eq\f(Δc,Δt)，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

【重难点指数】★★

【重难点考向一】化学反应速率的理解和计算

【典型例题1】可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L－1。这时B的浓度为________mol·L－1，C的浓度为________mol·L－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为________________________________。

【答案】eq\f(bx,a)eq\f(c,V)－eq\f(c,a)xv(A)＝(eq\f(a,V)－x)mol·L－1·min－1

【解析】aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)

起始量molab00

转化量mol(a－Vx)eq\f(a－Vx,a)·beq\f(a－Vx,a)·ceq\f(a－Vx,a)·d

1min时molVxb－eq\f(a－Vx,a)·beq\f(a－Vx,a)·ceq\f(a－Vx,a)·d

所以此时

c(B)＝eq\f(b－\f(a－Vx,a)·b,V)mol·L－1＝eq\f(bx,a)mol·L－1，

c(C)＝eq\f(\f(a－Vx,a)·c,V)mol·L－1＝(eq\f(c,V)－eq\f(cx,a))mol·L－1，

v(A)＝eq\f(?a－Vx?mol,VL·1min)＝(eq\f(a,V)－x)mol·L－1·min－1。

【名师点睛】计算化学反应速率的常用方法

（1）定义式法：根据“v＝Δc/Δt”进行计算。

（2）比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。

（3）三段式法：具体步骤如下。

①写出有关反应的化学方程式。

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

③根据已知条件列方程式计算。

例如，反应mA＋nBpC

t0时刻浓度/mol·L－1ab0

转化浓度/mol·L－1xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)

t1时刻浓度/mol·L－1a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)

则：v(A)＝eq\f(x,t1－t0)mol/(L·s)、v(B)＝eq\f(nx,m?t1－t0?)mol/(L·s)、v(C)＝eq\f(px,m?t1－t0?)mol/(L·s)。

【重难点考向二】化学反应速率的大小比较

【典型例题1】反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是()

A．④③＝②①B．①④②＝③C．①②③④ D．④③②①

【答案】B

【名师点睛】由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

（1）先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

（2）再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。

①归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。

②比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB===pC＋qD，若eq\f(v(A),m)＞eq\f(v(B),n)，则反应速率A＞B。

1．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol