高考化学二轮总复习精品课件 专题3 离子反应 氧化还原反应 ——专题突破练 (4).ppt

7.(2023·宁夏银川模拟)为了实现“碳中和”目标,某研究小组通过钌化合物可催化CO2转化为甲酸,其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.物质Ⅲ中Ru的化合价为+2价B.总反应方程式为H2+CO2HCOOHC.催化反应过程中,当1mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时,物质Ⅰ得到4mol电子D.整个过程中,有极性键的断裂与形成C解析由图可知,物质Ⅲ的化学式为Ru(HCOO)2,由化合价代数和为0可知,化合物中钌元素的化合价为+2价,A正确;由图可知,二氧化碳转化为甲酸的反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲酸,反应的化学方程式为H2+CO2HCOOH,B正确;由图可知,物质Ⅰ转化为物质Ⅱ的方程式为Ru(OH)2+2H2══RuH2+2H2O,反应中钌元素的化合价没有变化,氢元素的化合价既有升高的,又有降低的,氢气既是反应的氧化剂又是反应的还原剂,所以当1mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时,氢气得到2mol电子,C错误;由图可知,整个过程中,二氧化碳参与反应时有极性键的断裂,生成甲酸时有极性键的形成,D正确。8.(2023·山东济南一模)工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO4。“酸性歧化法”中,利用软锰矿(主要成分为MnO2)先生成K2MnO4,进而制备KMnO4,其流程如下所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4。下列说法正确的是()A.为加快“熔融”反应速率,可将矿石粉碎,并用玻璃棒不断翻炒固体B.“酸化”时若改用盐酸,则反应为C.“结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶D.该流程中涉及的氧化还原反应至少有2个D解析制备KMnO4时,MnO2、KOH和O2在熔融状态下反应生成K2MnO4,反应后加水“溶浸”,使K2MnO4等可溶性物质溶解,并过滤,除去不溶性杂质,向滤液中通入过量CO2使溶液酸化,使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2,过滤除去MnO2,将滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体。玻璃中含有SiO2,高温下能与强碱KOH反应,故不能用玻璃棒翻炒固体,A错误;“酸化”时K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4,KMnO4具有强氧化性,能与盐酸反应生成Cl2,故“酸化”时不能改用盐酸,B错误;酸化反应完成后过滤,高锰酸钾加热易分解,故应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法,C错误;“熔融”“酸化”过程均发生氧化还原反应,因此该流程中涉及的氧化还原反应至少有2个,D正确。9.(2023·河南洛阳模拟)氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的H+和e-)。下列说法正确的是()A.过程①中体现氧化性B.过程②中发生反应的离子方程式为+H++e-══NO↑+H2OC.过程③中c代表的是3H++3e-D.过程④中1molN2H4参加反应转移6mol电子A10.(2023·陕西西安模拟)将0.1mol铜与40mL10mol·L-1HNO3充分反应后,溶液中含amolH+,由此可知()A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)molD.反应后溶液中所含的物质的量为0.2molC11.(2023·四川成都蓉城名校联盟第二次联考)下列离子方程式中,正确的是()A.金属钠投入水中:Na+H2O══Na++OH-+H2↑B.铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-══Fe3[Fe(CN)6]2↓C.等体积等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合:H++OH-══H2OD.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾:3ClO-+2Fe(OH)3══2+3Cl-+4H++H2OB12.(2023·安徽淮北一模)利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如下,下列方程式错误的是()D下列有关推断不正确的是()A.沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-D.若溶液X为100mL,产生的气体A为112mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1D解析溶液X为酸性溶液,一定含有H+,不含有和,加入过量的硝酸钡溶液产生沉淀和气体,说明沉淀C不溶于硝酸,应为BaS