高考化学二轮总复习精品课件 选择题专项练(12).ppt

12345678910111213141511.(2023·山东菏泽二模)四氟硼酸锂(LiBF4)化学性质稳定,可用作锂电池(心脏起搏器电池等)或二次锂离子电池电解液导电盐。其制备流程如图所示,下列说法错误的是()A.“不溶颗粒”主要成分为Li2CO3B.实验室中模拟工艺流程时反应器3不能选用三颈圆底烧瓶C.反应器2中反应为LiHCO3+4HF══LiF·3HF+H2O+CO2↑D.粗产品经过负压下浓缩、冷却结晶即可得到纯净的四氟硼酸锂D16123456789101112131415解析Li2CO3为微溶物,则“不溶颗粒”主要成分为Li2CO3,A正确;反应器3为LiF·3HF与HBO3反应生成LiBF4,HF会腐蚀玻璃,则不能选用三颈圆底烧瓶,B正确;反应器2中反应为LiHCO3+4HF══LiF·3HF+H2O+CO2↑,C正确;四氟硼酸锂(LiBF4)化学性质稳定,不需要经过负压下浓缩、冷却结晶,D错误。1612345678910111213141512.(2023·华中师大附中二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍,且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表:甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物质间存在反应:甲+乙→单质B+丙;丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是()A.电负性:BCD B.分子极性:丙丁C.沸点:丙丁甲 D.还原性:乙丙甲B16123456789101112131415解析由题给信息推知,A为H元素,B为N元素,C为O元素,D为S元素;甲为NH3,乙为NO2或NO,丙为H2O,丁为H2S,戊为SO3或SO2。同周期从左到右元素原子半径减小,电负性增大;同主族从上到下元素原子半径增大,电负性减小,电负性:ONS,A错误;丙为H2O,丁为H2S,O的非金属性大于S,H—S的极性远不及H—O,则H2S的极性远小于H2O的极性,B正确;丙为H2O,丁为H2S,甲为NH3,水分子和氨气分子之间可形成氢键,沸点均大于H2S,水为液体,沸点大于氨气,沸点:丙甲丁,C错误;甲为NH3,乙为NO2或NO,丙为H2O,元素的最低价具有还原性,中间价态具有还原性和氧化性,最高价具有氧化性,根据非金属性ONH,还原性:甲乙丙,D错误。161234567891011121314151613.(2023·广东深圳第一次调研)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子,Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是()A.简单离子半径:ZYB.X、W单质的晶体类型一定相同C.简单气态氢化物的稳定性:XYD.Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形D12345678910111213141516解析X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素,基态X原子价电子层有3个单电子,电子排布式应为1s22s22p3,所以X为N;Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2,所以Y为O,Z为Na;W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11,所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。简单离子半径:Na+O2-,A错误;X单质为N2分子晶体,W单质可能为Si或P,可能是共价晶体,也可能是分子晶体,晶体类型不一定相同,B错误;简单气态氢化物的稳定性:NH3H2O,C错误;Q的最高价含氧酸根可能为或者,两种离子中心原子价层电子对数均为4,均没有孤电子对,空间结构均为正四面体形,D正确。12345678910111213141514.(2023·天津红桥区二模)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大D.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应D1612345678910111213