高考化学二轮总复习精品课件 专题4 氧化还原反应 (2).ppt

(3)滴定时发生反应Fe2++Mn3+═Fe3++Mn2+,所以n(Mn)=a(b2-b1)×10-3mol,废水中锰的含量为55a(b2-b1)×10-3g·mL-1。3.(2024江苏卷节选)贵金属银应用广泛。Ag与稀硝酸制得AgNO3,常用于循环处理高氯废水。(1)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实,加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置,充分反应得到Ag。①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为_____________________。?②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是_________________________________________________。?③为判断AgCl是否完全转化,补充完整实验方案:取出铁圈,搅拌均匀,取少量混合物过滤,_____________________________________________[实验中必须使用的试剂和设备:稀硝酸、AgNO3溶液,通风设备]。Fe+AgCl+2HCl═FeCl3+Ag+H2↑Fe与HCl反应得到Fe2+,Fe2+将AgCl还原为Ag洗涤,向洗涤液中滴加AgNO3溶液确保Cl-已洗净。在通风设备中,向滤渣中加入足量稀硝酸,若固体完全溶解,则AgCl完全转化;若固体未完全溶解,则AgCl未完全转化(2)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度影响。①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为________________________。?②实验表明溶解氧浓度过高,纳米Ag的抗菌性能下降,主要原因是_____________________。?4Ag+4H++O2═4Ag++2H2O纳米Ag表面形成Ag2O解析(1)①根据原子守恒和得失电子守恒可得化学方程式为Fe+AgCl+2HCl═FeCl3+Ag+H2↑。②Fe与HCl反应得到Fe2+,Fe2+将AgCl还原为Ag。③若AgCl完全转化,则固体全部为Ag单质,可完全溶于稀硝酸;若AgCl未完全转化,则剩余AgCl不能溶于稀硝酸,因此可使用稀硝酸检验(此过程中会产生污染性气体氮氧化物,需在通风设备中进行)。反应后的溶液中存在Cl-,若未洗净滤渣,残余的Cl-会与Ag和稀硝酸反应生成的Ag+结合生成AgCl沉淀,干扰实验,因此首先需要使用AgNO3溶液检验Cl-是否洗净。则实验方案为:取出铁圈,搅拌均匀,取少量混合物过滤,洗涤,向洗涤液中滴加AgNO3溶液确保Cl-已洗净。在通风设备中,向滤渣中加入足量稀硝酸,若固体完全溶解,则AgCl完全转化;若固体未完全溶解,则AgCl未完全转化。(2)①O2为氧化剂,H+参与反应,由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得离子方程式:4Ag+4H++O2═4Ag++2H2O。②若溶解氧浓度过高,可能会在纳米Ag表面形成Ag2O,包裹纳米Ag,导致其抗菌性能下降。本课结束2-2.(2020北京卷节选)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。(1)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同。①将溶金反应的化学方程式补充完整:②关于溶金的下列说法正确的是。?A.用到了HNO3的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(2)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是mol。?Au+4NaCl+5HNO3===HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3AC2解析(1)①根据化合价的变化规律可知,金的化合价从0价升高到+3价,作还原剂,硝酸作氧化剂,从+5价降低到+2价,产物有一氧化氮生成,根据质量守恒定律,生成物中还有水,反应的化学方程式为Au+4NaCl+5HNO3===HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3。②溶金过程中硝酸的化合价降低,作氧化剂,具有强氧化性,用到了硝酸的氧化性,A项正确。王水中V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3,浓硝酸不能单独将Au溶解,王水中浓盐酸提供了氯离子,利于生成四氯合金离子,利于金与硝酸的反应,B项错误。HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同,则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解,C项正确。2-3.(2021全国甲卷)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题。(1)I2的一种制备方法如下图所示:①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应生成后可循环使用。?2Ag