2.2 化学平衡（共8课时新授和专题课） 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第二章化学反应速率与化学反应平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，原理如下：如何提高生产效率呢？2NH3N2+3H2催化剂高温、高压使原料尽可能快地转化为产品使原料尽可能多地转化为产品——化学反应速率动力学——化学反应限度热力学

回顾旧知1.回忆曾经学习过哪些可逆反应？2.概括可逆反应的基本特征？N2+3H22NH3高温、高压催化剂2SO2+O22SO3催化剂Cl2+H2OHCl+HClOH2+I22HI??双同：相同的条件下，正逆反应同时进行?双向：可逆符号“?”表征正、逆反应两个方向?一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存

1.化学平衡状态N2+3H2?2NH3(1)建立浓度时间(t)NH3N2H2v(正)v(逆)v(正)v(逆)反应速率时间(t)反应处于平衡状态t1v(正)=v(逆)当正、逆反应速率相等时，达到看似不变的“表面静止”状态，但实际反应并未停止，一直在进行中

1.化学平衡状态一定条件下的可逆反应中，当v正=v逆时，c(反应物)和c(生成物)均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)含义反应速率时间(t)v(正)v(逆)v(正)v(逆)反应处于平衡状态t1v(正)=v(逆)(3)特征逆等动定变：研究对象为可逆反应：V正=V逆≠0：动态平衡：各组分的浓度保持不变：外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变

2.化学平衡状态的判定（1）如何理解v(正)＝v(逆)？3v(N2)＝v(H2)()状态042v正(N2)＝v逆(NH3)()状态05消耗1molN2的同时，生成2molNH3()状态013molH-H键断裂的同时，6molN-H键断裂()状态03消耗3molH2的同时，消耗2molNH3()状态02【例1】，请根据所学：判断下列描述的反应状态是否达到平衡。N2+3H22NH3

2.化学平衡状态的判定（2）如何理解“定”?【例1】，请根据所学：判断下列描述的反应状态是否达到平衡。N2+3H22NH3恒温恒容条件下，容器内氮气的物质的量不再改变()状态01恒温恒容条件下，容器内颜色不再改变()状态02恒温恒容条件下，容器内压强不再改变()状态03恒温恒容条件下，容器内气体平均相对分子质量不再改变()状态05恒温恒容条件下，容器内气体密度不再改变()状态04绝热体系下，体系温度不变时()状态06

(3)密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下，氨基甲酸铵达到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)，①NH3(g)的体积分数保持不变正误判断×②气体的平均相对分子质量保持不变×φ(B)＝nBn总变量φ(B)不变时A(g)+B(g)2C(g)φ(B)＝nBn总φ(B)＝12定量变量定量A(s)B(g)+C(g)M＝m总n总

第二章化学反应速率与化学反应平衡第二节化学平衡第2课时化学平衡常数

在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？

交流讨论序号起始时的浓度（×10－3mol·L-1）平衡时的浓度（×10－3mol·L-1）平衡时c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)111.976.94405.6170.59412.7048.38212.289.96403.8411.52416.8748.61312.018.40304.5800.97314.8649.5440015.201.6961.69611.8148.48