1.1反应热(共4课时新授课）课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热及其测定

能量变化物质变化热能电能光能……吸收释放基础那么，如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量呢？化学反应的特征

1.反应热体系(系统)试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系被研究的物质系统环境盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境与体系相互影响的其他部分热量化学反应的热效应(反应热)反应前后体系的温度相等等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量【研究盐酸与NaOH溶液的反应】

（1）敞开体系体系与环境之间有物质交换，有能量交换的体系叫做敞开体系。（2）封闭体系体系与环境之间无物质交换，有能量交换的体系叫做封闭体系。（3）孤立体系（隔离体系）体系与环境之间无物质交换，无能量交换的体系叫做封闭体系。

2.中和反应反应热的测定【测定原理】通过实验用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。反应热计算公式：Q＝mcΔt【说明】Q：中和反应放出的_____；m：反应混合液的_____；c：反应混合液的_______；Δt：反应前后溶液_____的差值。热量质量比热容温度【测定装置】

【实验步骤】

实验探究

【实验步骤】能否用金属搅拌器替代玻璃搅拌器？能否分多次加入？

实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃125.025.2______28.5_____224.925.1______28.3_____325.625.4______29.0_____25.125.025.53.43.33.5【数据处理】

＝56.8kJ≈1.42kJHCl(aq)+NaOH(aq)===H2O(l)+NaCl(aq)Q0.025mol0.025mol0.025mol1mol1mol1mol1.42kJ？kJ＝Q＝mcΔt(50+50)×4.18×3.4=1421.2J假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3

【思考和讨论】1.在上述过程中，测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因是什么？（1）装置：（2）操作：（3）读数：量热计隔热、保温效果不好①温度计测量完酸没有洗涤并擦干②酸和碱的混合速度过慢/分多次加入/洒落③玻璃搅拌器搅拌不均匀等温度计；量筒量取溶液时俯视读数

【思考和讨论】2.在上述反过程中：(1)若用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？(2)若用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？(3)若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热会产生什么影响？

1.体系与环境2.反应热：等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量3.中和反应反应热的测定：（1）测定原理与装置（2）实验步骤及注意事项（3）数据处理与定量计算（4）误差分析与实验改进

第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时反应热与焓变

化学反应为什么会产生反应热？体系内能改变产生反应热内能(U)是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

1.焓与焓变研究表明，等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示，常用单位：kJ/mol（或kJ?mol-1）。等压体系内能改变产生反应热反应热焓(H)：与内能有关的物理量焓变(ΔH)：?H＝H生成物－H反应物焓变

2.认识反应热的实质?H0?H0宏观分析?H＝H生成物－H反应物

2.认识反应热的实质微观分析HH键断裂，吸收能量436kJ/mol键形成，释放能量436kJ/mol键能：25℃和101kPa下，断开1mol气态分子AB(g)中的共价键，使其生成气态原子A(g)和B(g)所吸收的能量。

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)释放431kJ/mol×2mol＝862kJ吸收436kJ+243kJ＝679kJ微观分析2.认