高考化学二轮总复习精品课件 第二编 考前回扣.ppt

(9)CH4燃料电池(碱性介质)(10)熔融碳酸盐燃料电池(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料)2.电解池(1)电解CuCl2溶液阳极:2Cl--2e-══Cl2↑阴极:Cu2++2e-══Cu总反应式:2Cl-+Cu2+Cl2↑+Cu(2)电解精炼铜、电镀铜精炼铜电极反应式电镀铜阳极(粗铜)Cu-2e-══Cu2+阳极(纯铜)阴极(纯铜)Cu2++2e-══Cu阴极(待镀金属,如Fe)(3)电解饱和食盐水阳极:2Cl--2e-══Cl2↑阴极:2H++2e-══H2↑总反应式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(4)电解HCl溶液阳极:2Cl--2e-══Cl2↑阴极:2H++2e-══H2↑总反应式:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑(5)电解NaOH溶液阳极:4OH--4e-══O2↑+2H2O阴极:4H2O+4e-══2H2↑+4OH-总反应式:2H2O2H2↑+O2↑(6)电解H2SO4溶液阳极:2H2O-4e-══O2↑+4H+阴极:4H++4e-══2H2↑总反应式:2H2O2H2↑+O2↑(7)电解KNO3溶液阳极:2H2O-4e-══O2↑+4H+阴极:4H2O+4e-══2H2↑+4OH-总反应式:2H2O2H2↑+O2↑(8)电解CuSO4溶液阳极:2H2O-4e-══O2↑+4H+阴极:2Cu2++4e-══2Cu总反应式:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(9)电解AgNO3溶液阳极:2H2O-4e-══O2↑+4H+阴极:4Ag++4e-══4Ag总反应式:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(10)铅蓄电池充电本课结束错误原因应对策略解释或举例(3)片面理解“减弱”的含义不能认为增大反应物浓度时,化学平衡向正反应方向移动,则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后,增大SO2(g)的浓度,平衡正向移动,再次达到平衡时,SO2(g)的浓度比原平衡时要大(4)混淆化学平衡移动与平衡常数的关系不能认为化学平衡向正反应方向移动,则平衡常数一定变大平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变3.掌握化学平衡计算中的常用关系式十水溶液中的离子平衡1.电离平衡中的“3个”易错点(1)误认为电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但CH3COOH的电离程度减小。(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时,溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,当加水稀释时,由于KW是定值,故c(H+)减小,c(OH-)增大;当对碱溶液稀释时,c(OH-)减小,c(H+)增大。(3)误认为电离平衡正向移动,电离平衡常数一定增大。对于同一反应,电离平衡常数只与温度有关,当温度升高,平衡正向移动时,电离平衡常数增大。2.溶液的酸碱性和pH中的“4个”易错点(1)误认为由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液一定呈碱性。如25℃,0.01mol·L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H+)都为10-12mol·L-1。(2)误认为溶液的酸碱性与pH直接对应。如当温度不同时,pH=7的溶液可能显酸性也可能显碱性,还可能显中性。(3)混淆酸碱中和的滴定终点和溶液呈中性点。如强酸与弱碱恰好中和时溶液显酸性,强碱与弱酸恰好中和时溶液显碱性,强酸与强碱恰好中和时溶液才显中性。(4)误认为酸或碱溶液被无限稀释时,溶液中c(H+)或c(OH-)始终减小。常温下任何酸(碱)溶液被无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7(小于7),只能无限接近7。3.盐类水解中的“6个”易错点(1)忽视酸式盐溶液的酸碱性与酸式酸根离子的电离程度、水解程度有关。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性,但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐,发生水解,但溶液呈中性。(3)忽视KW在分析c(H+)或c(OH-)变化中的作用。如加水稀释NH4Cl溶液时,的水解平衡