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酸碱中和滴定测试题

一、选择题〔每题有一个或二个正确选项，每题3分，共60分〕

1.以下实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一局部硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料〔或纸条〕所测出的中和热数值

2、酸碱中和反响属于放热反响，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放以下浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的选项是

A.与NaOH反响时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热

B.与NaOH反响时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热

C.与NaOH反响时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热

D.与H2SO4反响时，Ba〔OH〕2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

3、以下有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

A.⑥③①②⑤④ B.①②⑥④③⑤

C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥

4.有等体积、等pH的Ba〔OH〕2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是

A.V3＞V2＞V1 B.V3＝V2＝V1

C.V3＞V2＝V1 D.V1＝V2＞V3

5用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下各操作中，无误差的是

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再参加适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

D.假设改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再参加1mL甲基橙指示剂后进行滴定

6.用浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项

7、.用浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③配制碱液时，称量的固体吸潮

④滴定前酸式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定过程中气泡消失

⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A.①③④ B.②⑤ C.②③⑤ D.④

8、以下关于仪器“0”

A、在量筒的上端B、在滴定管的上端

C、在托盘天平刻度尺的正中D、在温度计的下方

9、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反响时，以下说法一定正确的选项是

A、参加反响的酸和碱的物质的量相等

B、参加反响的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等

C、反响后混合液pH=7

D、反响后混合液一定显中性

10、用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的以下溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是

A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸

11、以下实验操作所用仪器合理的是

A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液

B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C、用托盘天平称取25.20gNaCl

D、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸

12、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的是

A、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次

B、开始实验时酸式滴定管尖嘴局部有气泡，在滴定过程中气泡消失

C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度

D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗2-3次

13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，假设将甲蒸发掉一半水〔设溶质未变〕；乙中通入一定量的CO2；丙中通入一定量的SO2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别到达终点消耗盐酸的体积是

A、V甲=V乙＞V丙B、V丙＞V乙＞V甲C、V乙＞V丙＞V甲D、V甲=V乙=V丙

14、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①②③酚酞8.2-10现用0.1000mol·