高考化学二轮总复习精品课件 热点提速练2 阿伏加德罗常数及应用.ppt

本课结束热点提速练2阿伏加德罗常数及应用123456789命题角度1传统考查方式1.(2023·湖北高中名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAB.精炼铜阴极增重6.4g时阳极生成Cu2+数目为0.1NAC.质量为3.0g的—CH3(甲基)电子数为2NAD.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NAD解析1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有溶质Na2S为0.1mol,S2-发生水解反应生成HS-和OH-,导致溶液阴离子数目增大,A错误;6.4gCu为0.1mol,在阴极上Cu2+得到电子被还原产生铜单质,在阳极上不仅铜失电子生成Cu2+,还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等失电子,故阳极生成Cu2+数目小于0.1NA,B错误;3.0g—CH3为0.2mol,每个甲基—CH3有9个电子,故0.2mol甲基中含有的电子数为1.8NA,C错误;乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O,故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作有6.0g(CH2O)“基团”,其物质的量为0.2mol,则其中含有的C原子数目为0.2NA,D正确。1234567891234567892.(2023·广东二模)铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中,反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3·H2O══[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是()A.1mol基态铜原子的最外层电子数为NAB.每生成18gH2O转移的电子数为0.5NAC.标准状况下,22.4LNH3溶于水,所得溶液中NH3·H2O分子数小于NAD.100mL1mol·L-1的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为0.2NAD123456789解析基态铜原子最外层有1个电子,1mol基态铜原子的最外层电子数为NA,A正确;反应Cu+H2O2+4NH3·H2O══[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O中O元素由-1价降到-2价,18gH2O的物质的量为1mol,当生成1molH2O时消耗0.25molH2O2,转移0.5mol电子,B正确;标准状况下,22.4LNH3的物质的量为1mol,NH3溶于水后部分NH3和水反应生成NH3·H2O,所得溶液中NH3·H2O分子数小于NA,C正确;100mL1mol·L-1的过氧化氢溶液中H2O2的物质的量为0.1mol,但溶液中水分子也含有O原子,则含有的氧原子数大于0.2NA,D错误。1234567893.(2023·广东广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极参与反应的Cu小于64gB.25℃,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有数目相同C.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NAD.0.1mol羟基与0.1molCH4含有的电子数目都为NAA解析电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,由于粗铜中含有铁、锌等杂质,阳极参与反应的Cu小于64g,A正确;1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液n()=1L×0.5mol·L-1=0.5mol,2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中n()=2L×0.25mol·L-1=0.5mol,但是2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子浓度小,水解程度大,2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子的数目小于1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子的数目,B错误;CHCl3标准状况下为液体,不适用22.4L·mol-1进行计算,C错误;0.1mol羟基含有的电子数目为0.9NA,0.1molCH4含有的电子数目为NA,D错误。1234567891234567894.(2023·福建莆田第四次质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.氯碱工业中,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应产生11.2LH2(标准状况)B.1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中阴离子总数小于NAC.标准状况下,22.4LCH3OH中所含的共价