高考化学二轮总复习精品课件 热点提速练7 “位—构—性”的关系与元素推断 (2).ppt

1234567891011121310.(双选)(2023·山东潍坊四县5月模拟)一种用作锂电池离子导体的锂盐结构如图所示,其中W满足8e-稳定结构,X位于第三周期,X原子的电子数为Z原子电子数的两倍,W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是()A.原子半径:XZYB.氢化物的沸点:XZC.同周期中第一电离能小于W的元素有5种D.W、X在其最高价含氧酸分子中的杂化方式相同AC12345678910111213解析根据图中信息,W满足8e-稳定结构,X位于第三周期,X原子的电子数为Z原子电子数的两倍,X有6个价键,故X为S,Z为O;Y有1个价键,W、Z、Y位于同一周期,故W为N、Y为F。同周期从左到右原子半径依次减小,同主族从上而下原子半径依次增大,故原子半径X(S)Z(O)Y(F),A正确;H2O中存在氢键沸点较高,故氢化物的沸点:ZX,B错误;W为N元素,由于第ⅡA族、第ⅤA族的第一电离能比相邻的元素要高,故同周期中第一电离能小于N元素的有Li、Be、B、C、O共5种,C正确;W、X在其最高价含氧酸HNO3、H2SO4分子中心原子的杂化方式不相同,分别为sp2、sp3,D错误。1234567891011121311.(2023·广东江门二模)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。元素XYZWT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1下列有关说法正确的是()A.第一电离能:X比Y小B.简单离子半径:TXYC.W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低D.T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强B12345678910111213解析由T和W均有-1价化合价,且两者的半径依次减小,那么两者分别为Cl、F。由Z的化合价推知Z为S。X、Y的半径大于Z且其化合价分别为+2、+3,则X、Y分别为Mg、Al。X最外层电子为3s2全充满稳定结构,其第一电离能:XY,A错误;电子层越多离子半径越大,同电子层,核电荷数多半径小,则半径TXY,B正确;HF中有分子间氢键,沸点更高,即W的气态氢化物的沸点高于T,C错误;T的氧化物对应水化物有HClO、HClO4等,而Z的有H2SO4和H2SO3,没有明确物质无法比较,D错误。1234567891011121312.(双选)(2023·山东淄博三模)一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,W原子的最外层电子数等于其电子总数的。下列说法正确的是()A.简单离子半径:YZWB.简单氢化物的沸点:ZYC.与W同周期的元素中第一电离能小于W的有5种D.该锂盐的熔点低于LiClCD12345678910111213解析X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,W原子的最外层电子数等于其电子总数的,则W为磷元素;结合结构分析,X形成四个共价键,则X为碳元素,Y形成两个共价键,则Y为氧元素,Z形成一个共价键,则Z为氟元素。根据电子层结构相同,核电荷数越大半径越小分析,氟离子半径小于氧离子半径,电子层越多,离子半径越大,W离子半径最大,A错误;水形成氢键数目更多,其沸点高于氟化氢的沸点,B错误;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,但磷原子为半充满结构,较稳定,第一电离能大于相邻元素,故第一电离能比磷小的有钠、镁、铝、硅和硫5种元素,C正确;该盐阴离子半径大,根据离子半径越小,所带电荷越多,形成离子晶体的晶格能越大,熔点越高分析,其熔点低于氯化锂,D正确。1234567891011121313.(2023·山东泰安二模)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W与Z处于同主族,Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成,乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物,有关物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是()A.甲中含有σ键和π键B.X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸C.简单离子的半径:WYZD.W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低B12345678910111213解析短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W与Z处于同主族,Y原子p能级上有一对成对电子,则Y为O。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成,乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物,则丁为氨气或甲烷,乙为水,戊为