1.2研究有机化合物的一般方法课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3.pptx

第一章有机化合物的结构特点与研究方法第二节研究有机化合物的一般方法第1-2课时

研究有机化合物的一般步骤分离、提纯确定实验式确定分子式确定分子结构

一、常见的分离与提纯方法1.蒸馏①原理提纯物质热稳定性较高、与杂质的沸点相差较大，现液态互溶物间的分离（液液分离）②装置实验仪器蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

一、常见的分离与提纯方法1.蒸馏（液液分离）实验细节*蒸馏烧瓶内：*温度计水银球位置：加入沸石或碎瓷片防止暴沸蒸馏烧瓶的支管口处*冷凝管中水的流向：“下进上出”*实验顺序：开始时先通冷凝水，再加热结束时先停止加热，再关冷凝水③实例海水淡化、工业酒精的蒸馏、甲烷氯代物的蒸馏分离等

【资料】工业乙醇含水、甲醇等杂质；相关物质的沸点如下：【问题】如何由含有杂质的工业乙醇提取乙醇？乙醇甲醇水95.6%乙醇和4.4%水的共沸混合物沸点78℃65℃100℃78.15℃含杂工业乙醇工业乙醇(95.6%)无水乙醇(99.5%以上)蒸馏蒸馏加CaO

一、常见的分离与提纯方法2.萃取①原理待分离溶质在两种溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂②装置萃取剂分液漏斗、烧杯CCl4萃取碘水中的碘③实例原溶剂：水萃取剂：CCl4原溶剂CCl4萃取碘水中的碘*萃取剂与原溶剂不互溶*萃取剂与原溶剂、溶质均不反应*溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度萃取剂的选择乙醚、乙酸乙酯、苯CH2Cl2、CHCl3、CCl4（密度小于水）（密度大于水）下从下出，上从上出

一、常见的分离与提纯方法3.重结晶①原理利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去②实例以水作溶剂，利用重结晶法提纯苯甲酸（固固分离）【探究实验】苯甲酸的提纯纯苯甲酸和粗苯甲酸的状态对比（粗品中含有少量NaCl和泥沙）温度/℃255075溶解度/g0.340.852.2苯甲酸在水中的溶解度*要求杂质在溶剂中溶解度很小或很大溶剂的选择*被提纯物质在溶剂中溶解度受温度影响较大

一、常见的分离与提纯方法3.重结晶①原理利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去②实例以水作溶剂，利用重结晶法提纯苯甲酸（固固分离）【探究实验】苯甲酸的提纯（粗品中含有少量NaCl和泥沙）①加热溶解②趁热过滤③冷却结晶④过滤洗涤⑤干燥称重

一、常见的分离与提纯方法3.重结晶（固固分离）【探究实验】苯甲酸的提纯【实验原理】泥沙难溶于水，NaCl易溶于水，苯甲酸溶解度受温度影响较大【实验步骤】①加热溶解②趁热过滤③冷却结晶④过滤洗涤⑤干燥称重①加热溶解（增大苯甲酸的溶解度）②趁热过滤③冷却结晶（温度不能过低，防止杂质析出）（防止苯甲酸提前结晶析出）

一、常见的分离与提纯方法3.重结晶（固固分离）【探究实验】苯甲酸的提纯【实验步骤】④过滤洗涤①加热溶解②趁热过滤③冷却结晶④过滤洗涤⑤干燥称重（冷水洗涤，减少苯甲酸的溶解损耗）如何检验提纯后的苯甲酸中NaCl已被除净？用适量蒸馏水洗涤晶体，取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀，则NaCl已被除净

一、常见的分离与提纯方法3.重结晶（固固分离）【探究实验】苯甲酸的提纯①加热溶解②趁热过滤③冷却结晶④过滤洗涤⑤干燥称重粗苯甲酸(NaCl/泥沙)滤渣滤液①加热溶解②趁热过滤(泥沙)(NaCl/苯甲酸)③冷却结晶④过滤洗涤滤渣滤液(苯甲酸晶体)(NaCl)

应用体验2.选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。A.萃取B.重结晶C.分液D.蒸馏E.过滤F.洗气(1)分离水和汽油的混合物：______。(2)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物：______。(3)提取碘水中的碘：_____。(4)除去混在乙烷中的乙烯：_____。(5)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾：______。CDAFB

俄国植物学家茨卫特让溶有绿色植物叶子色素的石油醚溶液自上而下地通过吸附剂。由于吸附剂对不同色素吸附能力不同，所以分成三段不同颜色：绿色、黄色、黄绿色一、常见的分离与提纯方法4.色谱法当样品随流动相经过固定相时，因样品不同组分在两相间的分配不同而实现分离①原理

一、常见的分离与提纯方法4.色谱法当样品随流动相经过固定相时，因样品不同组分在两相间的分配不同而实现分离①原理②类型柱色谱、纸色谱、薄层色谱、气相色谱、液相色谱等纸色谱分离色素薄层色谱分离有机物柱色谱分离有机物液相色谱仪

二、确定实验式元素分析法1.原理①燃烧有机物得无机物②测定无机物质量③推算原有机物的元素质量分数④计算有机物各原子的最简整数比李比希法吸收H2O吸收CO2德国化学家李比希(1803-1873)计算H质量计算C质量C、H