高考化学二轮总复习精品课件 热点提速练8 分子、晶体结构与性质 (2).ppt

12345678910111212345678910111211.(2023·湖南长沙期末考试)医学上利用碳酸锌(ZnCO3)为原料,通过热分解来制备氧化锌,同时产生CO2。氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构,晶胞结构如图所示。下列说法正确的是()A.碳酸锌的组成元素在元素周期表中属于同区元素B.晶体碳化硅与立方闪锌矿的晶胞结构相似,晶体中粒子之间的作用力也相同C.六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体中,锌原子周围配位的氧原子数目不相同D.六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体的空间利用率相同,晶胞密度也相同D123456789101112解析碳酸锌的组成元素中,C与O属于p区元素,Zn属于ds区元素,不属于同区元素,A错误;晶体碳化硅为共价晶体,原子之间的作用力为共价键,氧化锌为离子晶体,离子之间的作用力为离子键,B错误;由两种氧化锌晶体的晶胞结构可以看出,锌原子位于4个氧原子形成的四面体内部,氧原子位于4个锌原子形成的四面体内部,即锌原子和氧原子的配位数均为4,C错误;图示两种氧化锌晶体锌原子和氧原子都填充在四面体空隙中,所以两种晶体的空间利用率相同,故晶胞密度也相同,D正确。12345678910111212.(2023·湖南邵阳二模)金刚石硬度大、熔点高,用途非常广泛。工业上利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl人工合成金刚石。已知:氯化钠晶胞结构如图1所示,相邻的Na+与Cl-的距离为acm,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素B.CCl4、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高C.若NaCl晶体密度为dg·cm-3,则D.12g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C—C的数目为4NAD123456789101112解析钴元素、镍元素的原子序数分别为27、28,价电子排布式分别为3d74s2、3d84s2,均属于元素周期表中的d区元素,故A正确;四氯化碳是熔点低的分子晶体、氯化钠是熔点较高的离子晶体、金刚石是熔点很高的共价晶体,所以三种物质的熔点依次升高,故B正确;由晶胞结构可知,晶胞中本课结束热点提速练8分子、晶体结构与性质123456789101112命题角度1分子结构与性质A.胍中C杂化方式为sp2,胍中N杂化方式为sp2、sp3B.胍具有很强的吸湿性C.胍的熔点低于胍盐D.胍盐酸盐中含有HCl分子D123456789101112解析胍中C原子形成双键,采取sp2杂化;胍中C=N键中N原子采取sp2杂化,—NH2中N原子采取sp3杂化,A正确。胍中氮原子存在一对孤电子对,可以和水分子形成氢键,具有很强的吸湿性,B正确。胍为分子晶体,胍盐为离子晶体,故胍的熔点低于胍盐,C正确。胍盐酸盐中不存在HCl分子,D错误。1234567891011122.(2023·山东济宁二模)物质中环上所有原子共面,下列说法错误的是()A.电负性:NCHB.分子中2个N原子均易与H2O形成分子间氢键C.分子中的大π键可表示为D.分子中两个N原子的杂化方式相同B解析同周期主族元素自左而右电负性增大,非金属性越强电负性越大,故电负性:NCH,A正确;与乙基相连的N原子,3个单电子参与形成σ键,一对成对电子参与形成大π键,故不能与H2O形成分子间氢键,B错误;该分子中环上每个原子有1个p轨道垂直于环平面,和乙基相连的N原子p轨道有2个电子,其他环上的原子各提供1个p电子,这些p轨道侧面重叠形成1个封闭的大π键,参与形成大π键的原子数为5,参与形成大π键的电子数为6,故大π键可表示为,C正确;分子中两个N原子的杂化方式均为sp2杂化,杂化方式相同,D正确。1234567891011121234567891011123.(2023·河北张家口二模)NH3和N2H4是氮的两种常见氢化物。下列说法错误的是()A.两种氢化物均能形成分子间氢键B.两种氢化物溶于水后均能形成配位键C.NH3的VSEPR模型为三角锥形D.N2H4中既含极性键又含非极性键C解析两种氢化物均含N—H,故两种氢化物均能形成分子间氢键,A正确;两种氢化物溶于水后,分子中的N原子均能与水电离出的H+形成配位键,B正确;NH3中含1对孤电子对和三个σ键,则VSEPR模型为四面体