浙江专用2024年高中化学2_1课时18氧化还原反应2课时练无答案苏教版必修1.docxVIP

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氧化还原反应

【A组】

1．下列说法正确的是：

A．失电子多的原子还原性肯定强B．失电子实力难的原子获得电子的实力肯定强

C．得电子多的物质氧化性肯定强D．易得电子的物质失电子实力肯定弱

2．关于反应：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2下列说法中肯定正确的是：

A．每生成2个铁原子转移6NA个电子

B．每生成标准状况下67.2L的CO2转移6NA个电子

C．Fe2O3的摩尔质量是160g

D．CO反应过程中得到电子被还原

3．下列改变产生相同物质的量的氧化产物或还原产物转移电子数最多的是：

A．HCl→Cl2??B．Fe→Fe3＋C．KClO3→O2??D．Fe3＋→Fe2＋

4．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在肯定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO。下列叙述正确的是：

A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN是氧化产物

5．试验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，

产物只有棕黄色气体X、Na2SO4、水，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为：

A．Cl2B．Cl2OC．ClO2?D．Cl2O3

6．已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H＋＝3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化实力由强到弱的依次正确的是?：

A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2?????????????????????????????????B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+

C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2??????????????D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2

7．试验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是：

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

8．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(已知Na2SO3被氧化为Na2SO4)：

A．＋6B．＋3C．＋2 D．0

9．分析如下残缺的反应：NaRO3＋_____＋3H2SO4=3R2↑＋3H2O+3Na2SO4。下列叙述正确的是：

A．每生成1molR2，转移电子的物质的量为5mol

B．Na2SO4是还原产物

C．上式中缺项所填物质在反应中作还原剂

D．NaRO3中的R元素在全部的反应中只能被还原

10．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是：

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

11．配平：（1）HClO3+P+H2O=HCl+H3PO4?

（2）NaI+O2+H2O＝NaOH+I2

【B组】

1．在下列反应中：aFeS+bH2SO4(浓)=cFe2(SO4)3+dSO2+eS↓+6H2O，a、b数值是：

A.a=2，b=6???B.a=4，b=18???C.a=6，b=16???D.a=8，b=18

2．R2Oeq\o\al(n－,8)在肯定条件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，若反应中R2Oeq\o\al(n－,8)变为ROeq\o\al(2－,4)，又知反应中氧

化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为。

3．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

其中氧化剂是;若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是。

4.配平下列氧化还原反应方程式：

（1）Na2S2O3+HCl=NaCl+S+H2O+SO2↑

（2）P4+HNO3+H2O=H3PO4+NO↑

（3）Crl3+Cl2+KOH=K2CrO4+KIO4+KCl+H2O

（4）NaClO3+HCl(浓)＝Cl2↑+NaCl+