高考化学二轮总复习精品课件 热点提速练13 化学反应速率和化学平衡图像 (5).ppt

1234567891011解析起始温度相同,容器A为恒温装置,温度始终不变,则K不变,容器B为绝热体系,反应为放热反应,随反应进行体系内温度升高,则平衡常数减小。温度越高反应速率越快,反应先达到平衡状态,则M对应容器B,N对应容器A,则有K(N)K(M),A正确。N2与CO2为生成物,且化学计量数比为1∶1,两者浓度始终保持1∶1不变,故不能据此判断平衡状态,B错误。该反应在温度为T℃条件下进行,据A项分析可知,N表示在恒温(A)下进行的反应,反应开始时n(N2O)=1mol,n(CO)=4mol,反应达到平衡时N2O的转化率是25%,则根据反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)的转化关系可知平衡时n(N2O)=0.75mol,n(CO)=3.75mol,n(N2)=n(CO2)=0.25mol,由于容器的容积是10L,12345678910111234567891011命题角度3化工生产图像及反应条件控制9.(2023·辽宁锦州4月质检)工业上用Na2CO3固体作固硫剂,氢气还原辉钼矿(MoS2)获得钼(Mo)的反应原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH。在恒容密闭容器中进行该反应,平衡时气体浓度和正逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()图1平衡时气体浓度与温度的关系图2正逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系1234567891011A.该反应在低温下可以自发进行B.粉碎矿物和增大压强都能提高辉钼矿的平衡转化率C.结合图1分析推测图2中T1温度为130℃D.若图1中A点对应温度下体系总压强为10MPa,则H2O(g)的分压为5MPa答案C1234567891011解析由方程式聚集状态知ΔS0,由题图1可知正反应是吸热反应,ΔH0,则根据ΔG=ΔH-TΔS0知,该反应为高温下的自发反应,A错误;该反应是气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,不利于反应向右进行,不能提高辉钼矿的平衡转化率,B错误;根据题图1可知,130℃时该反应的平衡常数,根据题图2可知,T1℃时正逆反应化学平衡常数相等,即此时平衡常数为1,C正确;A点各组分的浓度之和为5mol·L-1,在同一容器中,压强之比等于物质的量之比,也等于浓度之比,若A点对应温度下体系压强为10MPa时,H2O(g)的浓度为2mol·L-1,则H2O(g)的分压为4MPa,D错误。123456789101110.(2023·北京西城区二模)中国科学家首次用C60改性铜基催化剂,将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有:1234567891011其他条件相同时,相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。ⅱ.450~500K,反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数。下列说法不正确的是()A.制乙二醇适宜的温度范围是470~480KB.实验条件下反应③的活化能最高,升温更有利于反应③进行C.减压可提高乙二醇的平衡产率D.铜基催化剂用C60改性后反应速率增大,可以降低反应所需的压强C1234567891011解析由题图可知,温度为470~480K时,生成乙二醇的选择性最高,A正确;升高温度有利于生成乙醇,实验条件下反应③的活化能最高,所以升温有利于反应③进行,B正确;反应②为气体分子数减小的反应,则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率,C错误;铜基催化剂用C60改性后,将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压,则催化剂可以使反应速率增大,D正确。123456789101111.(2023·北京朝阳区二模)脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应:①2NO+CON2O+CO2;②N2O+CON2+CO2。将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器,相同时间内检测物质浓度,结果如下。1234567891011A.低温不利于NO和CO的脱除B.420℃,该时间段内几乎不发生反应①,主要发生反应②C.450℃,该时间段内NO的脱除率约为88%D.高温下的主要脱除反应为2NO+2CON2+2CO2B解析