元素周期表和元素周期律新.pptVIP

SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234567金属非金属稀有气体元素族周期由第三周期(11～18号)元素性质的变化,得出如下的结论：NaMgAlSiPSClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在右上角找非金属性最强的元素氟。在左下角找金属性最强的元素铯。（除放射性元素钫）。随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素的原子半径呈现周期性变化元素的主要化合价呈现周期性变化元素的原子得失电子能力呈现周期性变化元素的金属性、非金属性呈现周期变化元素周期律元素的原子核外电子排布的周期性变化。元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律的实质：小结：练习：1、下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强不正确C3、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断的是A.阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZ错误A2、写出Na、Al、S、Cl元素的离子半径大小顺序：阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大；具有相同核外电子层排布的离子，核电荷数大的离子半径小。元素周期表的应用1、“构—位—性”的相互关系结构位置性质反映决定反映决定判断元素推出位置通过位置运用递变规律推出物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质⑴核电荷数、原子序数⑵核外电子电子层数最外层电子数即元素原子结构决定元素在周期表位置和元素的性质；元素在周期表的位置可推导出原子结构。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。1Cs2F3Cl4Cs5元素位、构、性三者关系非金属性逐渐增强BAlSiGeAsSbTeⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素2.非金属性强弱依据:1.金属性强弱依据:与水或酸反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱置换反应离子的氧化性强弱单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属间的置换反应（非金属性强得置换出非金属性弱的，如Cl2与Br-反应）阴离子的还原性强弱一、元素周期表的应用：1、根据元素在周期表的位置推测其原子的结构和性质，或根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。2、元素化合价与元素在周期表位置关系：（1）主族元素最高化合价=元素族序数（2）最低负化合价=元素族序数-8（3）氧元素的化合价一般是-2价，而氟元素无正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。3、在周期表，主族元素从上到下，从左到右，元素金属性和非金属性存在一定的递变规律。从而推测未知元素的位置和性质。4、周期表给金属和非金属分区，折线左边是金属，折线右边是非金属。5、位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。小结：在元素周期表中,某些元素与右下方的主族元素的有