高考化学二轮总复习精品课件 大题突破练(3) 化学反应原理综合题.ppt

12343.(2023·广东二模)Ⅰ.稀有气体曾被认为无法形成化合物,近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展。(1)巴特列在一定条件下,用PtF6与Xe制得了第一个稀有气体化合物XePtF6。XePtF6由Xe+和构成,XePtF6的晶格能为460.6kJ·mol-1(晶格能是指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量),请写出气态Xe+和气态形成1molXePtF6晶体的热化学方程式:(不考虑温度和压强)。?Xe+(g)+(g)══XePtF6(s)ΔH=-460.6kJ·mol-11234反应ⅰ:Xe(g)+F2(g)XeF2(g)K1反应ⅱ:Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)K2反应ⅲ:Xe(g)+3F2(g)XeF6(g)K3温度/℃K1K22508.79×1041.26×1084003.59×1021.74×103(2)关于上述反应,下列有关说法正确的是(填字母)。?A.当体系总压不再改变时,反应达到平衡B.当Xe与F2的投料比为1∶1时,F2的平衡转化率大于XeC.达到平衡后将XeF2从体系中移除,反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动AB1234(3)升高温度,平衡XeF2(g)+F2(g)XeF4(g)(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”),理由是?。?逆向移动1234(4)在400℃条件下,向1L容器内通入21.32molXe和40.35molF2,tmin后反应达平衡。平衡时各产物的物质的量(n)如表所示。物质XeF2XeF4XeF6n/mol3.5917.400.32①tmin内,Xe的平均反应速率为mol·L-1·min-1。?②平衡时F2的转化率的区间为(填字母)。?A.50%~60% B.70%~80% C.90%~100%③400℃时反应ⅲ的平衡常数K3=。?C321234(5)向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和F2,发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ,平衡时容器中XeF2、XeF4、XeF6的分布分数δ[如δ(XeF2)=]随温度的变化如图所示(已知反应ⅲ为放热反应)。δ(XeF4)先增大后减小的原因是???(用平衡移动原理解释)。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ都是放热反应,随着温度的升高,反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均逆向移动。630℃前,反应ⅱ逆向移动的程度较小,因此XeF4分布分数增大;630℃后,反应ⅱ逆向移动的程度较大,因此XeF4分布分数减小1234解析(1)XePtF6的晶格能为460.6kJ·mol-1,形成1molXePtF6晶体的热化学方程式:Xe+(g)+(g)XePtF6(s)ΔH=-460.6kJ·mol-1。(2)反应体系中,气体的分子数发生变化,压强是一个变量,当体系总压不再改变时,反应达到平衡,A正确;反应ⅰ,当Xe与F2的投料比为1∶1时,F2的平衡转化率等于Xe,反应ⅱ和ⅲ中,当Xe与F2的投料比为1∶1时,F2的平衡转化率大于Xe,B正确;达到平衡后将XeF2从体系中移除,反应ⅰ平衡正向移动,Xe与F2浓度减小,ⅱ和ⅲ均逆向移动,C错误。(3)根据盖斯定律,反应ⅱ减去反应ⅰ得XeF2(g)+F2(g)XeF4(g),所以该反应的平衡常数≈1.43×103,400℃时,≈4.85,升高温度平衡常数减小,平衡逆向移动。123412344.(2023·广东佛山二模)工业利用N2、H2催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。(1)原料气(含N2、H2、CO)中的CO能被催化剂吸附,需经过铜氨溶液处理除去,反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ΔH0。