高考化学二轮总复习精品课件 大题突破练(4) 化学工艺流程题.ppt

123456(1)请写出Mn原子基态价层电子排布式:。?(2)已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价,Mn为+2价和+4价,则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为。?(3)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为。?(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量,为提高葡萄糖的有效利用率,除充分搅拌外还可采取的措施为。?3d54s21∶3C6H12O6+24H++12MnO2══12Mn2++6CO2↑+18H2O少量多次加入葡萄糖123456(5)整个流程中可循环利用的物质是。获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,其中洗涤的具体操作是______________________________________________________??。?(6)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3,Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由___________________________________________________。[已知:20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,1.262≈1.6]?醋酸(CH3COOH)向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体(或沉淀),待乙醇自然流下,重复2~3次5.87×10-10该沉淀转化反应能彻底进行,因为该沉淀转化反应的平衡常数为≈2.16×1051×105,所以能彻底进行1234561234566.(2023·山西吕梁二模)钪(Sc)是一种重要且价格昂贵的稀土金属,广泛用于航空航天、超导等领域。从赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、TiO2等)中回收钪,同时生产聚合硫酸铁铝的工艺流程如图所示:123456回答下列问题:(1)写出基态Sc原子的简化电子排布式:。?(2)在酸浸赤泥的后续萃取分离过程中,Fe3+与Sc3+会发生共萃而进入有机相,从而使后续分离难度加大,经探究温度、硫酸浓度与铁、钪的浸出率及分离系数(钪的浸出率和铁的浸出率比值)关系如下图所示,则酸浸的最佳浸出温度为℃,最佳硫酸浓度为mol·L-1。?[Ar]3d14s27010123456(3)该工艺条件下,溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:离子Fe2+Fe3+Al3+TiO2+开始沉淀的pH7.01.93.00.3完全沉淀的pH9.03.24.72.0①已知TiO2和硫酸反应生成水溶性的TiO2+,则流程中TiO2+水解生成TiO2·xH2O的离子方程式为。?②试剂A常选用H2O2,写出其在生产、生活中可能的用途:?(填一条即可)。?TiO2++(x+1)H2O══TiO2·xH2O+2H+在生产中作绿色氧化剂,除去一些具有还原性的微粒或检验一些还原性的微粒;在生活中可以用稀释的H2O2水溶液作耳道清洗剂③该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是?。?引入“还原”是为了防止Fe3+在水解步骤消耗;氧化步骤目的是将Fe2+转化为Fe3+,便于制备聚合硫酸铁铝123456(4)含钪元素的微粒与lgc(F-)、pH的关系如下图所示,“沉钪”时,溶液的pH=3,c(F-)=10-4mol·L-1,则此时钪的存在形式为(填化学式)。?(5)“聚合”生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)2(SO4)2时,同时产生气体,该步骤的离子方程式为。?ScF3123456解析