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高一化学必修一第一章知识总结

1.1.化学实验基本方法1.1.1化学实验安全A.常见危险化学品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO

易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物

品:NaO2氧化剂:KMnO4KClO3剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:

浓H2SO4,浓NaOH,HNO31.1.2混合物的分离和提纯A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于

滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁)

蒸发操作步骤:1.放置酒精灯2.固定铁圈位置3.加上蒸发皿4.加热搅拌5.停止加热,余热蒸

干

检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+除掉Mg2+

化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+

,Mg2+

主要是除掉Ca2+

除掉Ca2+

化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?

解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.

但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同

时,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除

Ag+离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不

妥当的.

问题探讨:能否将NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作.解

答:实验步骤,试剂与反应如下:

①加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质

BaCl2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质

NaOH)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

③向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质

Na2CO3)

④向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子)⑤蒸发结晶.

发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?

结论:能,如加入试剂的先后顺序改为:NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以;加入试剂的先后

顺序改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl也可以.但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3

溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

在进行粗盐分离和提纯时,三次用到Na2CO3玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食

盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防

止因局部过热液滴或晶体飞溅.B.蒸馏和萃取

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质蒸馏需要的仪器:

酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸

石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水，上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束

后,先撤灯后关水

萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物萃取需要

的仪器:分液漏斗,烧杯分液漏斗的使用:1.在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞

是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏

水。

2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂（一般为溶