高一化学必修期末复习知识点.doc

高一化学必修1期末复习

第一讲化学计量

一、物质的量

1、定义：物质的量（n）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。符号为n。

2、单位：摩尔,符号为mol。

1mol粒子的数目定义为0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、阿伏伽德罗常数：

（1）定义：1mol任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数

（2）符号：NA≈6.02×1023mol－1

（3）关系式：N=NA×n

4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子的个数（N）之间的关系：

推论：

二、摩尔质量

1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M），即1mol物质的质量。

即：

注：①单位：单位：克／摩符号：

②1mol任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。

三、气体的摩尔体积.

1、气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符

号为，常用的单位是．

即：

（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．4，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。

（3）重要的推断公式：气体的密度ρ=M/Vm（注意单位为g/L，不是常用的g/cm3）

四、物质的量是化学计算的核心和桥梁

1．物质的量及粒子数的关系

2．物质的量及物质质量的关系

3．物质的量及气体体积的关系

（标准状况）

第二讲物质的分类

※知识全解

一、物质的分类

1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

两性氧化物：Al2O3等

纯不成盐氧化物：CO、NO等

净含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物按强弱分

质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3

碱

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：NaCl

盐酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

第三讲离子反应

一、电解质、非电解质

?

电解质

非电解质

定义

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物

导电实质

产生了自由移动的离子

没有产生自由移动的离子

结构特点

离子化合物和某些具有极性键的共价化合物

某些共价化合物

举例

NaCl?Ba(OH)2CH3COOH

CH3CH2OH?C12H22O11

二、强电解质、弱电解质

?

强电解质

弱电解质

定义

在水溶液中能全部电离的电解质

在水溶液中只能部分电离的电解质

电离过程

不可逆、不存在电离平衡

可逆、存在电离平衡

相互关系

均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

电离方程式书写规律

用等号HnA=nH++An-

用可逆符号,弱酸分步电离HnA??H++HA(n-1)-，HA(n-1)-???H++H2A(n-2)-

举例

强酸：HClH2SO4?HNO3?HClO4?HBrHI

强碱：KOH?NaOH?Ba(OH)2等.

绝大部分盐：BaSO4?BaCl2.等

弱酸：CH3COOH?HCN?H2S?H2CO3等

弱碱：NH3H2O?Cu(OH)2等.

H2