原子核外电子分布.pptVIP

第二节原子核外电子分布1．泡利不相容原理一个原子轨道，最多只能容纳两个自旋相反的电子。即或填写下表电子层（n）n＝1n＝2n＝3n＝4KLMN电子亚层1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f亚层轨道数亚层电子最大容量电子层轨道数电子层最大容量一、基态原子电子分布规律电子层（n）n＝1n＝2n＝3n＝4KLMN电子亚层1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f亚层轨道数1131351357亚层电子最大容量2262610261014电子层轨道数（n2）14916电子层最大容量（2n2）281832答：2．能量最低原理图1-5鲍林的原子轨道近似能级图基态原子核外电子分布总是尽先占据能级最低（见图1-5）的轨道，使系统能量处于最低状态。根据图1-5，总结不同电子层的同类亚层，能级变化顺序；同一电子层的不同亚层，能级变化顺序。查一查：答：根据鲍林能级图，可以总结出E1s＜E2s＜E3s＜E4s；E2p＜E3p＜E4p＜E5p②相同电子层的不同亚层，其能级随亚层序数增大而升高。E3s＜E3p＜E3d；E4s＜E4p＜E4d＜E4f①不同电子层的同类亚层，其能级随电子层序数增大而升高。在多电子原子中，由于电子间的相互作用，引起某些电子层较大的亚层，其能级反而低于某些电子层较的小亚层，这种现象称为“能级交错”。例如E4s＜E3d；E5s＜E4d；E6s＜E4f＜E5d；E7s＜E5f＜E6d根据能量最低原理和近似能级图，确定基态多电子原子核外电子的分布顺序如下：1s→2s，2p→3s，3p→4s，3d，4p→5s，4d，5p→6s，4f，5d，6p→7s，5f，6d，7p（见图1-6）图1-6基态原子核外电子分布顺序例如例如电子分布式（又称电子结构式）能清楚表示基态多电子原子核外电子分布。20Ca1s22s22p63s23p64s225Mn1s22s22p63s23p63d54s27N1s22s22p317Cl1s22s22p63s23p501用原子实表示式可简化表示核外电子分布。20Ca［Ar］4s225Mn［Ar］3d54s27N［He］2s22p317Cl［Ne］3s23p502价电子（原子中能参与反应形成化学键的电子）分布称为价电子构型（或价层电子构型、价电子层结构）。主族元素的价电子为ns1~2np1~6例如:7N2s22p320Ca4s235Br4s24p526Fe3d64s2副族元素为（n－1）d1~10ns1~2（镧系和锕系元素除外）。3．洪德规则在等价轨道上分布的电子，将尽可能分占不同的轨，且自旋相同。此即洪德规则。例如，基态N原子核外电子分布的轨道表示式为1s2s2p7N写出基态8O原子核外电子分布的轨道表示式。等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。1s2s2p答：洪德规则的特例：24Cr的核外电子分布式是[Ar]3d54s1，而不是［Ar］3d44s2；29Cu的核外电子分布式是［Ar］3d104s1，而不是［Ar］3d94s2，为什么？答：因为这样分布符合洪德规则特例。*