2.2.2 炔烃 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3.pptx

第二章烃第二节烯烃炔烃课时2炔烃

核心素养发展目标1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。2.掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。学习目标

新课导入我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载

最简单的炔烃——乙炔俗称：电石气球棍模型空间填充模型分子式：电子式：结构式：结构简式：C2H2......H:CC:HCH≡CH或HC≡CHCCHH乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。密度略小于空气。

σ键π键乙炔的结构乙炔分子中的碳原子均采取杂化，C原子和H原子之间均以相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个键和2个键)相连接。乙炔分子中的所有原子都位于，相邻两个键之间的夹角约为。spσσ键π180°结构特点同一直线

C-CC=CC≡C347.7KJ/mol615KJ/mol812KJ/mol通过以上分析，炔烃的化学性质？C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。通过以下数据你能发现什么？活泼乙炔和乙烯化学性质相似乙炔的结构

乙炔的实验室制法(1)反应原理：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2(2)试剂：和。电石(CaC2)排水(3)收集方法：法饱和食盐水(3)装置：固+液→气(不加热)问题：电石与水反应非常剧烈，如何减小其反应速率？①用饱和食盐水代替水；②控制饱和食盐水的滴加速度，逐滴加入

书38页电石与水反应生成乙炔的同时，还会生成H2S杂质气体，干扰乙炔的化学性质的探究实验。H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4目的：？除去杂质H2S目的：？去除未反应的乙炔探究乙炔的化学性质

实验内容实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中(4)点燃纯净的乙炔书38页反应剧烈，放热，有气体产生酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色火焰明亮，伴有浓烟氧化反应加成反应氧化反应点燃乙炔之前需要验纯探究乙炔的化学性质

可燃性甲烷乙烯乙炔火焰明亮，并伴有浓烟含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别(1)氧化反应：乙炔的化学性质2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃

乙炔的化学性质乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰温度可达30000C以上,可用于焊接或切割金属。

(1)氧化反应：①燃烧氧化：2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃现象：火焰明亮，伴有浓烟②被酸性KMnO4氧化：使KMnO4溶液褪色2KMnO4+3H2SO4+CH≡CH→2MnSO4+K2SO4+2CO2+4H2O可用于鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂！酸性KMnO4溶液不可以鉴别C=C和C≡C!乙炔的化学性质

(2)加成反应：CH≡CH中含有不饱和的碳碳三键(含有π键)，能与X2、H2、HX、H2O等发生加成反应。1,2－二溴乙烯1,1,2,2－四溴乙烷乙炔的化学性质(与反应物的量有关，可分步表示)①使溴水/溴的四氯化碳溶液褪色可用于除去甲烷中的乙炔！CH≡CH+Br2CH=CHBrBrCH≡CH+2Br2CH—CHBrBrBrBr

②催化加氢CH2=CH2CH≡CH+H2催化剂CH2=CH2+2H2催化剂CH3?CH3C2H2与H2的加成可以按1:1或1:2加成，其程度可通过选择适当的催化剂得到控制。(少量氢气)(足量氢气)乙炔的化学性质(2)加成反应：(与反应物的量有关，可分步表示)

③与HX、H2O、HCN等反应△CH≡CH+HClCH2=CHCl催化剂氯乙烯乙醛△CH≡CH+H2OCH3CHO催化剂乙炔与水加成后的产物乙烯醇(CH2＝CH－OH)不稳定，很快转化为乙醛。丙烯腈△CH≡CH+HCNCH2=CHCN催化剂乙炔的化学性质(2)加成反应：(与反应物的量有关，可分步表示)

(3)加聚反应nCH≡C