任务认识电解质.pptVIP

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2025-01-05 发布于四川
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任务认识电解质.ppt

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逃离密室注意：【实验】用万用表测量浓度为0.5mol·L-1的NaCl、蔗糖溶液，据此判断能否利用上述溶液逃离密室。同样方法测量下表其它几种物质的导电能力物质（0.5mol·L-1）NaCl蔗糖HClNaOHNH3·H2O(氨水)电流（mA）注意：1、万用表档位置于DCmA50档，读数不超过量程不换档。2、黑笔接负极、红笔接正极3、电笔紧靠触点两侧，通电时间不宜过长，稳定后迅速计数4、溶液体积控制在50mL,尽量保持每种溶液体积一致，溶液不碰到海绵5、电极置小烧杯中央，且不要靠壁，取放时要拿海绵，不能拿导线6、换溶液时，小烧杯用蒸馏水洗三遍，同时碳棒电极用蒸馏水冲洗思考：金属和石墨为什么能导电？溶液为什么能导电？导电的机理是否与金属一样？概念：01水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）02注意点：观察实验数据，两种碱性物质NaOH和NH3·H2O(氨水)导能力相同吗？1、强电解质：在水溶液中全部电离的电解质。可溶性盐、强酸、强碱，如：NaCl、NaOH等，用方程式表示此过程时用“=”号。2、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。弱酸（如：醋酸CH3COOH）、弱碱（如氨水H3·H2O）、水，用方程式表示此过程时用“”号。概念H2SO4=2H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+注意：a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开。根据电解质导电的机理，分析和解释上述实验数据。阴阳离子在电极上放电，发生氧化还原反应会促进导电。物质（0.5mol·L-1）NaCl蔗糖HClNaOHNH3·H2O(氨水)电流（mA）浓度4其它5电解质溶液导电能力影响因素？利用现有仪器药品设计并完成实验1电解质本身性质2导电能力影响因素3温度6浓度对导电性的影响温度对导电性的影响温度/℃室温2030电流/mA浓度/mol·L-10.10.51电流/mA练习1选择题2下列各组物质全部是弱电解质的是3H2O、NH3·H2O、H3PO44CH3COOH、CH3COONa5H2SO3、Ba(OH)2、K2SO46H2SO4、H2S、7.下列物质的水溶液中,除水分子外,还存在其它分子的是8NaCl(B)NaOH(C)HNO39CH3COOH10