高考化学二轮总复习精品课件 专题2 常用化学计量与应用 (2).ppt

4.(关系式法)(2024河北卷)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2,某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理,设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题:(1)装置如图(夹持装置等略),将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中,水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为;CaBr2溶液的作用为;D中发生的主要反应的化学方程式为。?直形冷凝管除去市售的溴中少量的Cl2(2)将D中溶液转移至(填仪器名称)中,边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体,继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为?。?(3)利用图示相同装置,将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中,D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓硫酸,水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏,得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为和。(4)为保证溴的纯度,步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算,若固体R质量为m克(以KBr计),则需称取gK2Cr2O7(M=294g·mol-1)(用含m的代数式表示)。?蒸发皿液封降低温度0.31m(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,转移溶液时用,滤液沿烧杯壁流下。?玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在三层滤纸处本课结束方法技巧阿伏加德罗定律的推论:考点三物质的量浓度【要点归纳?夯基提能】1.一定物质的量浓度溶液配制的五步骤与七种仪器配制“五步骤”七种仪器计算并量取固体:天平、药匙液体:量筒或酸式滴定管、碱式滴定管溶解并冷却烧杯、玻璃棒转移并洗涤容量瓶定容并摇匀胶头滴管装瓶贴标签—微点拨(1)容量瓶有特定“规格”,选择应遵循“大而近”原则。(2)定容分两个环节,当液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管。(3)NaOH固体需放在烧杯等玻璃器皿中称量。2.误差分析视线以刻度线为标准,与溶液的凹液面相切(2)视线引起误差的分析方法。①仰视容量瓶刻度线(图1),导致溶液体积偏大,所配制溶液的物质的量浓度偏低。②俯视容量瓶刻度线(图2),导致溶液体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏高。【易错防范?不失分】判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)配制480mL一定物质的量浓度的溶液时,要选用500mL的容量瓶。()(2)用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液,所用的仪器仅有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()(3)为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。()(4)用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所得稀硫酸浓度偏高。()√××√【明确考向?真题演练】考向1一定物质的量浓度溶液的配制真题示例1-1.(2022广东卷)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液,需5mol·L-1HAc溶液的体积为mL。?(2)下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是。?5.0C解析(1)根据配制前后溶质的物质的量不变,列式:c1V1=c2V2,0.1mol·L-1×0.250L=5mol·L-1×V2,得V2=0.0050L=5.0mL。(2)振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口,不可用手指压住容量瓶口,A项错误;定容时眼睛应该平视刻度线且胶头滴管的尖嘴不能伸入容量瓶内,B项错误;转移溶液时用玻璃棒引流,且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,C项正确;缺少另一只手托住瓶底,D项错误。1-2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是。?A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B.若要称取2.0gNaOH固体,先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)E.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液