高考化学二轮总复习精品课件 第1部分 专题整合高频突破 专题4 物质结构与性质 第1讲 物质结构 元素周期律(必修).ppt

-*-命题热点一命题热点二命题热点三2.下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性:LiOHBe(OH)2C解析NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,A项错误;由于非金属性:ClP,则氢化物的稳定性:HClPH3,B项错误;由于C2H5OH分子间可以形成氢键,因此沸点:C2H5SHC2H5OH,C项正确;由于金属性:LiBe,因此碱性:LiOHBe(OH)2,D项错误。-*-命题热点一命题热点二命题热点三化学键和元素推断解决有关化学键问题的思维路径-*-命题热点一命题热点二命题热点三问题探究书写化合物的电子式应注意哪些问题?书写化合物的电子式时,首先要判断物质是离子化合物,还是共价化合物,活泼金属与活泼非金属形成的大多是离子化合物,非金属之间形成的大多是共价化合物,但要注意铵盐属于离子化合物,如NH4Cl、NH4HCO3等。-*-命题热点一命题热点二命题热点三-*-命题热点一命题热点二命题热点三(3)已知元素在周期表中的位置:-*-命题热点一命题热点二命题热点三问题探究常见元素有哪些特性?(1)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在常温下呈液态的元素为O;地壳中含量第二的元素为Si;地壳中含量最多的金属元素为Al。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N。(3)单质硬度最大,熔、沸点最高,形成化合物种类最多,正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是C。(4)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素在中学阶段为Al。(5)两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应,这两种元素分别为Na和Al。-*-命题热点一命题热点二命题热点三例3已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与C同主族,A与B、A与E形成共价化合物,A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性,E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,D是同周期中简单离子半径最小的元素。(1)五种元素中,E在元素周期表中的位置是,画出C的原子结构示意图。?(2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为。?(3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为。?-*-命题热点一命题热点二命题热点三(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系:①若X、Y、Z均含有同一种金属元素,若W固体俗称干冰,则反应Y→Z的离子方程式为;若W是强碱,且Y是白色难溶固体,则反应Y→Z的离子方程式为。?②若X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物,W是一种常见金属单质,且上述转化均在常温条件下完成,则反应Z→Y的离子方程式为。?-*-命题热点一命题热点二命题热点三分析推理(1)最高正价与最低负价代数和为6的是什么元素?依据元素周期律,第ⅦA族元素的最高正价为+7价,最低负价为-1价,代数和为6。短周期中,由于F无正价,故符合上述条件的元素只有Cl。(2)同周期中简单离子半径最小的元素在周期表的什么位置?依据电子层结构相同的离子,核电荷数越小,半径越大,同周期中,第ⅢA族元素能形成简单离子的离子半径最小,如第三周期中Al3+半径最小。-*-命题热点一命题热点二命题热点三-*-命题热点一命题热点二命题热点三-*-命题热点一命题热点二命题热点三题后反思1.误认为离子化合物中只存在离子键,不存在共价键。2.由金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物;只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl为离子化合物。3.误认为任何物质中都存在化学键,如稀有气体分子中不存在化学键。4.误认为只要有化学键的断裂就一定发生化学反应,如NaCl熔化时断裂化学键,但未发生化学反应。5.误认为同位素原子间的质量数不同而造成化学性质的不同。-*-命题热点一命题热点二命题热点三对点训练31.(2020全国Ⅱ)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误的是()A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强