4.1.1 原电池工作原理 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第四章化学反应与电能第一节原电池课时一原电池原理

学习目标1.了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。(重点)2.原电池原理的应用；能正确书写电极反应式和电池反应方程式。(重难点)

普通干电池充电干电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池手机电池现代生活离不开方便实用的化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的。

一、原电池1、概念：将化学能转化成电能的装置叫做原电池。理解：①外形－－无外加电源②自发的氧化还原反应才可能被设计成原电池

CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+Zn－2e-=Zn2+负极正极2H++2e-=H2↑总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑负正氧化反应还原反应现象：A原电池工作原理阳离子阴离子正极负极锌棒溶解，铜棒上有气泡

负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极经外电路Zn2+H+SO42-电流方向电解质中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动1.原电池工作原理

问题：负极材料和正极材料的作用是什么？？④有能自发进行的氧化还原反应①两个活动性不同的电极②电解质溶液(或熔融电解质)构成原电池的条件有哪些？一、原电池原理③形成闭合回路。

随堂小练ABCEFM下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVXXV

原电池原理的应用设计原电池

请你设计！用铜片、锌片，CuSO4溶液设计原电池，写出总反应方程式、电极反应式，并预测能观察到的现象。Zn+Cu2+Cu+Zn2+电极反应：负极：Zn-2e-Zn2+正极：Cu2++2e-Cu总反应：e-Zn2+CuZnCuSO4溶液Cu2+

用铜片、锌片，CuSO4溶液设计原电池，写出总反应方程式、电极反应式，并预测能观察到的现象。e-Zn2+CuZnCuSO4溶液Cu2+现象：铜片表面附着红色固体，电流表指针偏转。预测观察到的现象

meiyangyang8602设计原电池实验验证预测

实验验证预测预测的现象实验观察到的现象锌片逐渐溶解锌片表面有红色物质生成铜片上有红色物质析出铜片上有红色物质析出电流表指针发生偏转电流表指针先发生偏转后，示数逐渐减小

请你思考！“锌片表面附着红色固体，电流逐渐衰减”的原因。现象原因锌片表面附着红色固体电流逐渐衰减Zn与Cu2+直接接触发生反应，Zn片、附着在Zn上的Cu以及CuSO4溶液局部形成了原电池，促进了Cu在锌片表面析出。转移的电子没有经过导线，电流逐渐衰减该装置能量转化率低的原因是什么？如何解决？

meiyangyang8602原电池装置的改造解决问题的关键：还原剂Zn与氧化剂CuSO4不直接接触

meiyangyang8602原电池装置的改造为什么没有电流？该如何解决？

meiyangyang8602原电池装置的改造双液

meiyangyang8602双液原电池盐桥通常是将浸泡了饱和KCl溶液的琼胶装在U型管中。一种凝胶态的离子导体特点：1.盐桥中的K+、Cl-可以自由移动2.琼胶起到固定作用，防止KCl溶液直接流出来。3.离子只出不进。

盐桥工作示意图

SO42－Zn2+e－e－SO42－Cu2+K+CuZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－ZnSO4溶液导线的作用是传递电子，沟通外电路。盐桥工作示意图CuSO4溶液盐桥的作用则是沟通内电路

加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化外电路中：电子由负极经导线流向正极另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原内电路中：溶液中电解质电离出的阴阳离子定向移动与两极之间通过盐桥构成闭合回路。注：电子只能在两极和外电路中流动，不可能进入溶液中。即“电子不下水，离子不上岸”

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④C随堂小练

原电池正负极的判断

应用一加快化学反应速率化学反应与电能总结：双液原电池的应用原因：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互干扰减少，打破静电屏蔽效应