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高三化学科必修的知识点

在这个充满诱惑的时代，安心学习其实不是一件容易的事。但学

习确实需要心如止水，宁静才能致远。不能做到这一点，时间用得再

多也不可能有学习的真正提高。以下是小编给大家整理的高三化学科

必修的知识点，希望能帮助到你!

高三化学科必修的知识点1

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如

NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO

吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的

CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药

品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后

再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，

过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

高三化学科必修的知识点2

1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶

液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与

硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸

的白色沉淀

4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，

最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4

6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2

不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反

应。

7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很

快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。

S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴

化氢。

11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的

含量

12、酸雨：pH5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产

生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超

过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一

般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2

可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸

性(4)漂白性。

高三化学科必修的知识点3

(一)钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化

钠.(钠的保存)

2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

3.钠跟水反应(现