高考化学二轮总复习精品课件 第一部分 专题整合高频突破 第2讲 离子反应与氧化还原反应.ppt

ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是?。?②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2(填“”或“”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和的氧化性强弱关系相反,原因是??。?③资料表明,酸性溶液中的氧化性,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:??。?答案:(1)①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2KOH══KCl+KClO+H2O解析:(1)①装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)══2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②装置B的目的是用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体;③氯气还可以与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水。本课结束学科素养练——信息型氧化还原方程式、离子方程式的书写【素养必备】1.书写方法。2.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测。(1)常见的氧化剂及产物预测。氧化剂还原产物KMnO4Mn2+(酸性);MnO2(中性);(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3+浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X-H2O2OH-(碱性);H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO-)Cl-、Cl2NaClO3Cl2、ClO2、Cl-PbO2Pb2+(2)常见的还原剂及产物预测。第三步:根据电荷守恒,结合溶液的酸碱性,在化学方程式两端添加H+、OH-,使之满足电荷守恒的要求;第四步:根据原子守恒,通过在化学方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒;配平后的反应:第五步:检查并确定离子方程式。【学科素养强化训练】1.碘酸钾是一种重要的无机物,可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下。Ⅰ.过氧化氢氧化法(1)合成步骤中加快化学反应速率的措施是。?(2)合成步骤中的化学方程式为。?(3)当合成温度高于70℃时,碘酸钾产率会降低,请写出可能的两种原因。?Ⅱ.氯酸钾氧化法(4)在稀硝酸介质中,用氯酸钾氧化碘单质,然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO3)2],补全反应的化学方程式:KH(IO3)2+KOH══2KIO3+H2O。(5)相对于氯酸钾氧化法,过氧化氢氧化法的优点是。?答案:(1)粉碎、70℃、催化剂(2)I2+5H2O22HIO3+4H2O(3)过氧化氢分解、碘单质升华、催化剂活性降低(任选两条,答案合理即可)(4)6I2+11KClO3+3H2O══6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑(5)产物无污染解析:(1)粉碎碘单质,可增大固液接触面积,加快反应速率;加热,升高温度,可加快反应速率;使用催化剂,可加快反应速率。(2)合成步骤中,过氧化氢与碘单质发生氧化还原反应生成碘酸(HIO3),反应的化学方程式为I2+5H2O22HIO3+4H2O。(3)当合成温度高于70℃时,过氧化氢易分解、碘单质易升华、催化剂活性可能降低等,从而使碘酸钾产率降低。(4)在稀硝酸介质中,用氯酸钾氧化碘单质,得到碘酸氢钾[KH(IO3)2],根据得失电子守恒、元素质量守恒配平该反应的化学方程式:6I2+11KClO3+3H2O══6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。(5)氯酸钾氧化法中有氯气生成,相对于氯酸钾氧化法,过氧化氢氧化法的优点是产物无污染。2.(2022广西河池高三月考)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示:(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:。?(2)“矿渣”中除了S以外,还有(填化学式);“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高或过低的原因是?。?(3)“保温除铁”过程中,加入