高考化学二轮总复习精品课件 大题突破练(5) 物质结构与性质综合题.ppt

123564(4)新型CuAs基超导体系晶体(摩尔质量为Mg·mol-1)的化学式为,晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有个。晶胞参数为anm和cnm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则新型CuAs基超导体系晶体的密度为g·cm-3(用代数式表示)。?La2Cu5As3O24123564解析(1)砷元素的原子序数为33,价电子排布式为4s24p3,价电子排布图为;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则第一电离能由大到小的顺序为AsSeGe。(2)砷化氢和锗化氢是相对分子质量接近的分子晶体,砷化氢是空间结构为三角锥形的极性分子,锗化氢是空间结构为正四面体形的非极性分子,极性分子的分子间作用力大于非极性分子,沸点高于非极性分子,所以砷化氢的沸点高于锗化氢。(3)由含水双核平面配合物的结构示意图可知,配合物中含有6个配位键,则1mol该配合物中配位键的数目为1mol×6×NAmol-1=6NA;由平面配合物中每个铜原子形成4个键可知,铜原子的杂化方式不可能为sp3杂化,应该为dsp2杂化。1235641235645.(2023·山东平度二模)锂离子电池是近年来的研究热点,常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiAsF6、LiPF6、LiMn2O4等。回答下列问题:(1)As的最高能级组的电子排布式为,Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。?(2)LiPF6的阴离子的空间结构为。?(3)一种类石墨的聚合物g—C3N4可由三聚氰胺()制得。三聚氰胺分子中氮原子杂化类型是;三聚氰胺分子不溶于冷水,溶于热水,主要原因是____________________________________________。?3d104s24p3OPAsLi正八面体形sp2、sp3温度升高破坏三聚氰胺分子之间的氢键,使三聚氰胺与水分子间形成氢键123564(4)尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成,“”表示O2-。①“”表示的微粒是(填元素符号)。?②若该晶胞的晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为g·cm-3(列出计算表达式,不必化简)。?Li123564解析(1)As为第四周期第ⅤA族元素,基态As原子的最高能级组的电子排布式为3d104s24p3;金属元素的电负性小于非金属元素,同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,故Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为OPAsLi。(3)三聚氰胺分子中,处于环上的N原子采取sp2杂化,氨基中N原子采取sp3杂化;三聚氰胺能形成分子间氢键,温度升高能破坏三聚氰胺分子之间的氢键,使三聚氰胺与水分子间形成氢键,因而三聚氰胺分子不溶于冷水,溶于热水。1235641235646.(2023·山东济南一模)研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机-无机复合压电材料TMCM-MnCl3的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出),晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为a≠b≠c,α=γ=90°,β=94.838°。回答下列问题:图甲图乙123564(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为,在元素周期表中位置为。?(2)1molTMCM-MnCl3晶胞中含有Cl原子mol,含有sp3杂化的中心原子mol;该晶体中提供电子对形成配位键的原子是。?(3)TMCM性质活泼,一定条件下可分解生成三甲胺[N(CH3)3],N(CH3)3中N原子的价层电子对构型为;NCl3的沸点高于N(CH3)3,主要原因是?。?第四周期第ⅦB族1632Cl、N四面体形二者均为分子晶体,NCl3相对分子质量更大123