高考化学二轮总复习精品课件 第一部分 专题整合高频突破 专题一 基本概念和基本原理 第1讲 化学常用计量.ppt

例2为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,称取Wg石灰石样品,加入过量的浓度为6mol·L-1的盐酸,使它完全溶解,加热煮沸,除去溶解的CO2,再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀,离子方程式为分析推理:本题涉及的化学方程式或离子方程式为由方程式可以得出相应的关系式:5CaCO3~5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~25 2n1(CaCO3) aV2×10-3moln1(CaCO3)=2.5aV2×10-3mol对点训练21.(2022浙江宁波高三二模)单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量,会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3:(x-1)S+Na2SNa2Sx,S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液完全反应,生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3,在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL,恰好将硫元素全部转化为。请计算:(1)amolNa2Sx和bmolNa2S2O3中a∶b=。?(2)NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L-1。?答案:(1)2∶1(2)1.2(2)3.84g硫单质的物质的量为n(S)=0.12mol,其反应产生amolNa2Sx和bmolNa2S2O3,在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL,硫元素完全转化为Na2SO4,NaClO得到电子被还原为NaCl,根据氧化还原反应中得失电子守恒可得0.12mol×(6-0)=n(NaClO)×[1-(-1)],解得n(NaClO)=0.36mol。由于NaClO碱性溶液体积是300mL,则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)==1.2mol·L-1。2.(2020广西柳州高三模拟,节选)亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂,某化学兴趣小组利用氮氧化物与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。Ⅰ.查阅资料:①SO2+Na2O2══Na2SO4,NO2和NO能与Na2O2发生类似反应。③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。Ⅱ.测定制得的产品纯度,实验步骤:①准确称量5.000g产品配成250mL溶液。②从步骤①配制的溶液中移取25.00mL注入锥形瓶中。③用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点。④重复以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。达到滴定终点的现象是?。?产品中NaNO2的纯度为。?答案:当滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液由无色变成浅紫色,且半分钟内不褪色69%学科素养练——热重分析的方法【素养必备】(1)设晶体为1mol。(2)失重一般是先失水,再失非金属氧化物。(4)晶体中金属质量不减少,仍在m余中。(5)失重最后一般为金属氧化物,由质量守恒得mO,由n金属∶nO,即可求出失重后物质的化学式。【学科素养强化训练】1.(2019全国Ⅰ,改编)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。?答案:NH4Fe(SO4)2·12H2O解析:设硫酸铁铵晶体的物质的量为1mol,则失去水的物质的量为1.5mol,质量为27g,由此可知,硫酸铁铵晶体的相对分子质量为2.PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的A点为样品失重4.0%的残留固体。若A点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m∶n值。新题演练?能力迁移1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.25g胆矾溶于水形成1L溶液,所得溶液中Cu2+数目为0.1NAB.120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC.17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NAD.1molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NAC解析: