高考化学二轮总复习精品课件 选择题专项练(5).ppt

1234567891011121314151611.(2023·广东第三次联考)CuCl2溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O。已知蓝色与黄色的复合色为绿色,蓝色的CuCl2溶液加热后会变为绿色,下列说法正确的是()A.上述平衡的正反应为放热反应B.[Cu(H2O)4]2+的空间结构为正四面体C.为研究c(Cl-)对平衡的影响,可向CuCl2溶液中加入少量NaCl固体,充分搅拌后观察溶液颜色变化D.加热蒸干CuCl2溶液,最终会得到CuCl2固体C12345678910111213141516解析蓝色的CuCl2溶液加热后会变为绿色,说明加热使平衡正向移动,则该平衡的正反应为吸热反应,A错误;[Cu(H2O)4]2+中铜离子形成4个配位键,其空间结构为平面正方形,B错误;氯化铜会水解生成氢氧化铜和HCl,加热蒸干CuCl2溶液,会得到氢氧化铜,氢氧化铜受热分解,最终会得到氧化铜固体,D错误。1234567891011121314151612.(2023·广东梅州第二次质检)下列实验方案能够达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A验证I-与Fe3+的反应有一定限度向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴加KSCN溶液B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤C比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱相同温度下,测定等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pHD比较AgCl和AgI的Ksp大小向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,向其中继续滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液,有黄色沉淀产生C12345678910111213141516解析A.Fe3+与I-反应,Fe3+过量,无论是否存在平衡,溶液中均存在Fe3+遇KSCN变红,不符合题意;B.苯酚与溴水反应产生三溴苯酚,但其与苯互溶而无法分离,不符合题意;C.弱酸的酸性越弱,对应离子在溶液中的水解程度越大,故对比等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH可确定H2CO3和CH3COOH酸性强弱,符合题意;D.在该反应中AgNO3过量,产生白色沉淀后,溶液中有剩余AgNO3与KI反应产生黄色沉淀,故无法确定Ksp大小,不符合题意。1234567891011121314151613.(2023·山东潍坊二模)一种阴离子的结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,基态W原子中有3个未成对电子,下列说法正确的是()A.电负性:WZB.简单氢化物的沸点:YZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWD.单质的氧化性:WYB12345678910111213141516解析X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,基态W原子中有3个未成对电子,由阴离子的结构示意图可知,X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为4、2、1、6,则W形成的化学键中含有配位键,X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为P元素。元素的非金属性越强,电负性越大,氟元素的非金属性强于磷元素,则电负性大于磷元素,A错误;水分子间形成氢键的数目多于氟化氢,分子间作用力大于氟化氢,则沸点高于氟化氢,B正确;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,磷元素的非金属性强于碳元素,则磷酸的酸性强于碳酸,C错误;元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,氧元素的非金属性强于磷元素,则氧气的氧化性强于磷单质,D错误。1234567891011121314151614.(2023·辽宁鞍山二模)NaCl是中学化学常见的药品之一,其相图(101kPa时,用于描述NaCl-H2O体系共存形式的平衡曲线)见图,已知NaCl溶解度随温度变化不大,则下列有关说法错误的是()A.0℃时,NaCl的溶解度约为35.7gB.对海水进行冷冻,可获取淡水资源C.由饱和NaCl溶液中析出的晶体是否带结晶水主要由结晶速率决定D.5℃时,取适量20%的NaCl溶液于洁净试管中,用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象C1234567891011121314151612345678910111