高考化学二轮总复习精品课件 专题3 离子反应 氧化还原反应 (1).ppt

(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为?。?(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为①充分浸出Bi3+和Mn2+;②。?(4)滤渣的主要成分为(填化学式)。?(5)生成气体A的离子方程式为。(6)加入金属Bi的目的是。?2Bi2S3+9O22Bi2O3+6SO2抑制金属离子水解SiO2Mn2O3+6H++2Cl-══2Mn2++Cl2↑+3H2O将Fe3+转化为Fe2+解析(1)a项,联合焙烧时,进一步粉碎矿石,可以增大矿石与空气的接触面积,能够提高焙烧效率,选项a符合题意;b项,鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应,选项b符合题意;c项,降低焙烧温度,反应速率减慢,不利于提高焙烧效率,选项c不符合题意。(6)由已知信息③知,调pH=2.6时,Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀,但Fe2+还没开始沉淀,故要将Fe3+转化为Fe2+,在调pH后获得含FeCl2的滤液,为了不引入新的杂质,加入Bi作还原剂。要点图解本题中物质转化分析如下:2.(1)(2022·海南卷,15节选)在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸,反应的化学方程式为?。?(2)(2022·江苏卷,16节选)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3,其部分实验过程如下:“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2,该反应的离子方程式为?。?Cu+H2SO4+H2O2══CuSO4+2H2O2CeO2+H2O2+6H+══2Ce3++O2↑+4H2O【思维建模】书写与配平信息型氧化还原反应方程式的方法根据题目提供信息确定“两剂”“两产物”,即氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物,部分氧化(或还原)产物要结合氧化还原反应价态转化规律推测,再依据电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒进行配平,基本步骤如下:考向预测1.(2023·辽宁协作校一模)采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO2,还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示:(1)在“浸出液”中加入“MnO2”时发生反应的离子方程式为??。?(2)硫酸酸化的MnSO4可与NaBiO3(难溶于水)反应生成Bi3+和,此反应的离子方程式为?。?MnO2+2Fe2++4H+══Mn2++2Fe3++2H2O2.(2023·湖南常德一模)利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰(MnS2O6)和硫酸锰(MnSO4)的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。已知:ⅰ.MnS2O6易溶于水,其在pH为2.8~3.5时最稳定,温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的MnSO4;ⅱ.连二硫酸的结构简式为。(1)MnS2O6中S的化合价为。?(2)仪器a应装入的药品最好是。?A.70%的硫酸溶液B.稀盐酸C.稀硝酸 D.浓硝酸(3)装置B的作用为,装置C中反应的化学方程式为,表明反应完成的现象是。装置D中水浴温度应控制在80℃左右,温度不能过高的原因是?。?(4)测定MnS2O6中锰元素的含量:准确称量产品质量,充分加热使之完全分解得到MnSO4,加适量水溶解,用KMnO4标准溶液进行滴定(锰元素均转化为MnO2),即可计算出MnS2O6中锰元素的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为?