高考化学二轮总复习精品课件 专题4 元素及其化合物 (5).ppt

2.浸取率曲线及分析(1)“浸取率”升高的原因一般是温度升高,浸取速率加快,但当“浸取率”达到最大值后,温度升高“浸取率”反而下降,其原因一般是反应试剂的分解或挥发。(2)根据图中曲线变化,选择达到一定较高“浸取率”的条件。3.物质存在形态与pH的关系真题感悟4.(2022·山东卷,17节选)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3,含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏,工艺流程如下:(1)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中,按物质的量之比n(Na2CO3)∶n()=1∶1加入Na2CO3脱氟,充分反应后,c(Na+)=mol·L-1;再分批加入一定量的BaCO3,首先转化为沉淀的离子是。?项目BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4Ksp1.0×10-64.0×10-69.0×10-41.0×10-102.0×10-2回答下列问题:(2)浓度(以SO3%计)在一定范围时,石膏存在形式与温度、H3PO4浓度(以P2O5%计)的关系如图甲所示。酸解后,在所得100℃、P2O5%为45的混合体系中,石膏存在形式为(填化学式);洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水,原因是,回收利用洗涤液X的操作单元是;一定温度下,石膏存在形式与溶液中P2O5%和SO3%的关系如图乙所示,下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填字母)。?A.65℃、P2O5%=15、SO3%=15B.80℃、P2O5%=10、SO3%=20C.65℃、P2O5%=10、SO3%=30D.80℃、P2O5%=10、SO3%=10图甲图乙CaSO4·0.5H2O减少CaSO4的溶解损失,提高石膏的产率酸解AD(2)由图像知100℃、P2O5为45%的混合体系中,石膏存在形式为CaSO4·0.5H2O;硫酸钙在水溶液中存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq),加入硫酸增大了硫酸根离子浓度,抑制了CaSO4的溶解,因此洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是减少CaSO4的溶解损失,提高石膏的产率;洗涤液X中含有硫酸,具有回收利用的价值,由于“酸解”时使用的也是硫酸,因此,回收利用洗涤液X的操作单元是“酸解”;由图乙信息可知,位于65℃线上方的晶体全部以CaSO4·0.5H2O形式存在,位于80℃线下方的晶体全部以CaSO4·2H2O形式存在,在两线之间的以两种晶体的混合物形式存在。由图乙信息可知,在每条线上方的以CaSO4·0.5H2O形式存在,在每条线下方的以CaSO4·2H2O形式存在。A项,P2O5%=15、SO3%=15,该点坐标位于65℃线的下方,能实现晶体的完全转化;B项,P2O5%=10、SO3%=20,该点坐标位于80℃线的上方,不能实现晶体的完全转化;C项,P2O5%=10、SO3%=30,该点坐标位于65℃线上方,不能实现晶体的完全转化;D项,P2O5%=10、SO3%=10,该点坐标位于80℃线下方,晶体全部以CaSO4·2H2O形式存在,能实现晶体的完全转化。突破点4化工流程中的定量分析及计算核心归纳1.化工流程中定量计算的常见类型及方法类型解题方法物质含量的计算根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等,求出混合物中某一成分的量,再除以样品的总量,即可得出其含量确定物质化学式的计算①根据题给信息,计算出有关物质的物质的量;②根据电荷守恒,确定出未知离子的物质的量;③根据质量守恒,确定出结晶水的物质的量;④各粒子的物质的量之比的最简整数比即为粒子的下标比类型解题方法热重曲线计算①设晶体为1mol;②失重一般是先失水,再失气态非金属氧化物;③计算每步的m余,=固体残留率;④晶体中金属质量不减少,仍在m余中;⑤失重最后一般为金属氧化物,由质量守恒得mO,由n金属∶nO即可求出失重后物质的化学式类型解题方法多步滴定计算复杂的滴定可分为两类:①连续滴定法:第一步滴定反应生成的产物,还可以继续参加第二步的滴定,根据第二步滴定的消耗量,可计算出第一步滴定的反应物的量;②返滴定法:第一步用的滴定剂是过量的,然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质,根据第一步加入的量减去第二步中过量的量,即可得出第一步所求物质的物质的量2.化工流程中定量计算的常用公式真题感悟5.(2022·辽宁卷,16节选)某工厂采用辉铋矿(主要成分为B