3.3盐类的水解（共6课时新授课）课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解

碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。Na2CO3酚酞溶液

pH试纸法酸碱指示剂法pH计法盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系

盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系

盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系酸+碱=盐+水酸强酸弱酸弱碱强碱碱根据形成盐的酸和碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐

盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型c(H+)和c(OH-)的相对大小中性碱性酸性中性碱性酸性c(H+)＝c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？探究：盐类组成与其溶液酸碱性的关系强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

meiyangyang8602分析NH4Cl溶液呈酸性的原因总反应方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH+H2ONH3·H2O+H++4加NH4Cl:NH4ClCl-+NH+4+NH3·H2O纯水:H2OH++OH-c(H+)＞c(OH-)酸性分析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因

请你试试！仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程说明CH3COONa溶液呈碱性的原因。CH3COONaCH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(H+)＜c(OH-)碱性分析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因

分析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH-NaClCl-+Na+分析NaCl溶液呈中性的原因c(H+)=c(OH-)中性

弱碱弱碱阳离子弱酸根离子弱酸H2OOH-+H+++盐类的水解【小结】盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1.概念：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应。2.实质：生成弱电解质，破坏、促进水的电离。NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl3.特征：微弱：水解程度一般很小可逆：盐的水解反应是中和反应的逆反应吸热：水解反应一定是吸热反应弱酸阴离子或弱碱阳离子盐类的水解

什么样的盐才会发生水解？盐溶液酸碱性是否水解盐的类型CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3碱性碱性酸性酸性中性中性否否强碱酸盐强碱酸盐强酸碱盐强酸碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐有弱才水解无弱不水解是是是是弱弱弱弱

盐水解后溶液酸碱性如何判断？盐溶液酸碱性是否水解盐的类型CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3中性中性是是是是否否弱酸盐弱酸盐弱碱盐弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性盐类水解的规律碱性碱性酸性酸性强碱强碱强酸强酸

1.下列盐的水溶液中:①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④Cu(NO3)2⑤Na2S⑥K2SO4哪些能够发生水解（）哪些呈酸性（）哪些呈碱性（