2.1.1化学键与物质构成离子键课件 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptx

§2.1化学键与物质构成第一课时离子键

科学史话--化学键

从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？

思考与讨论：1.为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？2.为什么1molH2O气化只需要吸收44KJ热量，而1molH2O分解却需要吸收286KJ热量？冰熔化水汽化水分三种变化与温度（℃）的关系温度（℃）

2H2O===2H2↑+O2↑水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。

水分解是化学变化，化学反应的本质是分子破裂为原子，原子再重新组合成新的分子，说明水分子中各原子间存在强烈的相互作用力。化学上把这种强烈的作用力称为化学键。液态水变为气态水是物理变化，由于温度升高，水分子间的距离增大，克服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。

一、化学键化学键物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键原子的价电子间的转移原子的价电子间的共用离子键共价键极性键非极性键形成类别1.定义：一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成2.分类：金属键

化学反应的本质是什么？旧分子破裂原子结合新分子旧化学键的断裂新化学键的形成只有旧化学键的断裂或新化学键的形成是化学反应吗？初中高中从分子原子角度从化学键角度

氯化钠晶体氯化钠晶体结构钠在氯气中燃烧的实验，描述实验现象，写出化学方程式。现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟2Na+Cl22NaCl点燃思考：从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？离子键

结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成当钠与氯气反应时，钠原子失去电子，把最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构；带相反电荷的Na+与Cl-相互作用，形成了更稳定的NaCl。离子键

HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa静电作用（静电引力和静电斥力）定义：带相反电荷离子之间的相互作用。成键微粒：成键元素：电子的得失阴、阳离子①活泼的金属元素与活泼的非金属元素，成键原因：成键实质：②金属阳离子(或NH4+)和某些带电原子团之间。离子键常见阳离子金属离子：Na+、Mg2+、Ca2+铵根离子：NH4+常见阴离子Cl-、S2-、O2-、H-CO32-、SO42-、NO3-、OH-、O22-

离子化合物定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O9.CaH2是强碱活泼金属氧化物多数盐是活泼金属氢化物思考：如何证明离子化合物中离子的存在？通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性

(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键②含有离子键的物质一定是离子化合物③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。离子化合物

1.判断正误(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物。(3)离子化合物中一定含有金属元素。(4)所有氧化物均为离子化合物。(5)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。(6)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电。××××××

1.含离子键的氧化物是A.MgO B.HClO C.NO D.KOH√2.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键元素abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g√

3.下列物质中属于离子化合物的是:()A．硝酸B．氨气C．氯化铵D．氯化氢4.下列物质中，含有离子键的是:（）A．HClB．H2O2C．K2OD．H2SO4CC

优点：清晰直观缺点：书写比较麻烦思考讨论

电子式1.定义：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电