高考化学二轮总复习精品课件 大题突破练化学工艺流程、物质结构与性质综合题.ppt

12345已知:①Sr(OH)2为强碱,Cr(OH)3为两性氢氧化物;②常温下,各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值1×10-315.5×10-61.8×10-115.6×10-10回答下列问题:(1)气体A的电子式为。?(2)“酸化”步骤发生如下反应:,则“还原”时发生反应的离子方程式为。?(3)“滤渣1”的主要成分为(填化学式,下同),“滤渣2”的主要成分为。?Cr(OH)3Ca(OH)2、Mg(OH)212345(4)用氨水和NaOH分步调节pH,而不直接用NaOH调节溶液的pH的原因是?。?(5)“碳化”时,反应Sr2+(aq)+2(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的化学平衡常数K的计算关系式为。(用相关平衡常数表达,已知碳酸的二步电离常数为、)?(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应,可以制得高温超导基片材料SrTiO3,SrTiO3的立方晶胞结构如图所示,其中Ti处在体心位置,Sr与Ti的最近距离为anm,已知SrTiO3的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则SrTiO3晶体的密度为g·cm-3(列出M、NA、a相关的算式即可)。?pH过高会使Cr(OH)3溶解,导致铬的去除率降低12345解析工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)加硝酸进行“酸溶”,碳酸锶与硝酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳,气体A为CO2,得到含Sr2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+的溶液,向溶液中加入过量的(NH4)2CrO4进行“沉钡、铅”,过滤得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、的溶液,对溶液进行“酸化”、加草酸进行“还原”,被还原为Cr3+,得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、Cr3+的溶液,向溶液中加氨水“调pH7~8”,将Cr3+转化为沉淀除去,“滤渣1”为Cr(OH)3,再加NaOH“调pH≈13”使Ca2+、Mg2+沉淀,过滤后“碳化”,Sr2+转化为SrCO3,再经过“系列操作”得到高纯SrCO3。(3)根据上述分析可知“滤渣1”的主要成分是Cr(OH)3;再加NaOH溶液,“调pH≈13”使Ca2+、Mg2+沉淀,则“滤渣2”的主要成分是Ca(OH)2、Mg(OH)2。12345123455.(2023·广东二模)金属钴、镍作为重要的战略资源,有“工业味精”之称,工业上利用红土镍矿(主要成分为Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物)生产中间品MSP(硫化钴镍),并利用MSP进一步生产NiSO4的工艺流程如下:12345已知:ⅰ.该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀的pH2.37.03.16.97.1沉淀完全的pH3.79.04.58.99.1ⅱ.氧化前后,溶液中Ni、Co元素的化合价均为+2价。回答下列问题:(1)“加压浸出”时,“滤渣Ⅰ”的主要成分为(填化学式)。?(2)“氧化”时,加入NaClO3的目的是__________________________________(用离子方程式表示),NaClO3中阴离子的空间结构为。?(3)“中和”时,应控制pH的范围为。?SiO26H++6Fe2++===6Fe3++3H2O+Cl-三角锥形4.5≤pH6.912345(4)Cyanex272(RH)是一种有机萃取剂,其作用原理为nRH+Mn+RnM+nH+(Mn+表示金属阳离子),从“含钴负载有机相”中重新获取Cyanex272的方法是