高考化学二轮总复习精品课件 大题突破练化学工艺流程题.ppt

123456解析(1)滤液a中溶质的主要成分为CuSO4、Al2(SO4)3;为缩短煅烧时间,可采取的措施是增大氧气的浓度或适当提高煅烧的温度、搅拌、加压等。(2)生成滤液e中主要成分的反应为银单质和硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体,3Ag+4HNO3══3AgNO3+NO↑+2H2O,4分子硝酸中有1分子表现氧化性被还原为NO,故表现氧化性与表现酸性的硝酸物质的量之比为1∶3;PbO2两性偏酸性,与强碱共热可得铅酸盐,则PbO2与NaOH反应生成和水,离子方程式为PbO2+2OH-══+H2O。123456(4)氯化银溶于氨水形成配离子[Ag(NH3)2]+、氯离子和水,离子方程式为AgCl+2NH3·H2O══[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O,A正确;配制EDTA-2Na标准溶液时,未冷却即转移至容量瓶中进行定容,导致标准溶液浓度偏大,使得标准溶液用量偏小,导致所测Ag+浓度偏小,B错误;待测液中加入氯化钠,过滤后未洗涤沉淀时使用的烧杯,造成银离子损失,导致所测Ag+浓度偏小,C正确。1234565.(2023·辽宁瓦房店一模)锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO,还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣,一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。回答下列问题:123456已知:①MnSO4·H2O易溶于水,不溶于乙醇。②在较高温度及酸性催化条件下,葡萄糖能发生如下反应:123456(1)请写出Mn原子基态价层电子排布式:。?(2)已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价,Mn为+2价和+4价,则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为。?(3)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为。?(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量,为提高葡萄糖的有效利用率,除充分搅拌外还可采取的措施为。?3d54s21∶3C6H12O6+24H++12MnO2══12Mn2++6CO2↑+18H2O少量多次加入葡萄糖123456(5)整个流程中可循环利用的物质是。获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,其中洗涤的具体操作是______________________________________________________??。?(6)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3,Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由___________________________________________________。[已知:20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,1.262≈1.6]?醋酸(CH3COOH)向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体(或沉淀),待乙醇自然流下,重复2~3次5.87×10-10该沉淀转化反应能彻底进行,因为该沉淀转化反应的平衡常数为≈2.16×1051×105,所以能彻底进行1234561234566.(2023·山西吕梁二模)钪(Sc)是一种重要且价格昂贵的稀土金属,广泛用于航空航天、超导等领域。从赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、TiO2等)中回收钪,同时生产聚合硫酸铁铝的工艺流程如图所示:123456回答下列问题:(1)写出基态Sc原子的简化电子排布式:。?(2)在酸浸赤泥的后续萃取分离过程中,Fe3+与Sc3+会发生共萃而进入有机相,从而使后续分离难度加大,经探究温度、硫酸浓度与铁、钪的浸出率及分离系数(钪的浸出率和铁的浸出率比值)关系如下图所示,则酸浸的最佳浸出温度为℃,最佳硫酸浓度为mol·L-1。?[Ar]3d14s27010123456(3)该工艺条件下,溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:离子Fe2+Fe3+Al3+TiO