人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 原子结构与性质 章末复习课 (2).ppt

答案(1)大于Zn核外电子排布为全充满稳定结构,较难失去电子(2)O(3)大于小于(4)3解析(1)基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1,4s轨道处于半充满状态,而Zn原子的4s轨道处于全充满状态,Zn原子更不易失去1个电子,所以Zn原子的第一电离能较大。(2)O是非金属元素,而Mn是金属元素,O易得电子而不易失电子,Mn则反之,所以O的第一电离能大于Mn的第一电离能。(3)同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,第一电离能总体呈增大趋势。Ga的原子半径大于As,Ga的第一电离能小于As。(4)同周期元素从左到右,第一电离能总体呈增大趋势,但由于氮原子的2p轨道处于半充满状态,较稳定,其第一电离能比氧的大,铍原子的2s轨道处于全充满状态,2p轨道处于全空状态,故铍的第一电离能比硼的大,所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。考点四电负性的比较及其应用例4(高考组合)(1)CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是。(2)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是。?(3)H、C、N的电负性由大到小的顺序为。?(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。?答案(1)OTiCa(2)O(3)NCH(4)OGeZn解析(1)O为非金属元素,其电负性在三种元素中最大,Ca和Ti同为第四周期元素,金属性:CaTi,故电负性:OTiCa。(2)同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,故O的电负性大于N;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,故N的电负性大于P,又H的电负性小于O,因此,NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。(3)H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为NCH。(4)Zn、Ge位于同一周期,同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大(稀有气体元素除外),而O是活泼非金属元素,电负性仅次于F,由此得出O、Ge、Zn的电负性依次减小。误区警示元素的电负性大小与元素原子得电子能力有关,与其最外层电子数多少无关;元素的电负性与元素的非金属性和金属性强弱相对应,一般来说,元素的电负性越大,非金属性越强,金属性越弱。[针对训练4]下列不能说明X的电负性比Y大的是()A.与氢化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来D.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D解析与氢化合时X单质比Y单质容易,则说明X的非金属性比Y的非金属性强,则X的电负性比Y的电负性大,故A不符合题意;X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强,则X的非金属性比Y的非金属性强,即X的电负性比Y的电负性大,故B不符合题意;X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来说明X的非金属性比Y的非金属性强,即X的电负性比Y的电负性大,故C不符合题意;元素的电负性大小与元素原子最外层电子数多少无关,故D符合题意。考点一原子(离子)核外电子排布式(图)的书写例1(1)[2022广东卷]硒(Se)是人体必需微量元素之一,Se与S同族,基态硒原子价层电子排布式为。?(2)[2022湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素,基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]。?(3)[2022山东卷]研究笼形包合物结构和性质具有重要意义,某笼形包合物的化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6,基态Ni原子的价层电子排布式为,在元素周期表中的位置为。?答案(1)4s24p4(2)3d104s24p4(3)3d84s2第四周期第Ⅷ族解析(1)S属于第三周期第ⅥA族,价层电子排布式为3s23p4,硒位于第四周期第ⅥA族,则基态硒原子价层电子排布式为4s24p4。(2)硒元素的原子序数为34,基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。(3)已知Ni是28号元素,故基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2,在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。归纳总结核外电子排布的表示方法原子(离子)结构示意图含义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的图示实例?电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数,并按照能层从左到右的顺序排列的式子实例K:1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式含