杂化轨道理论第二课时.pptVIP

新课标人教版选修三物质结构与性质;项目

分子式;应用反响:;课堂练习;3.假设ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，以下说法正确的〔〕

A.假设n=2，那么分子的立体构型为V形

B.假设n=3，那么分子的立体构型为三角锥形

C.假设n=4，那么分子的立体构型为正四面体形

D.以上说法都不正确;请你根据价层电子对互斥理论，判断以下分子的空间构型。

PCl5

SO3;思考;杂化轨道理论的解释：;在形成分子时，由于原子的相互影响，假设干

不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重

新组合成一组新轨道。

这种轨道重新组合的过程叫做杂化，

所形成的新轨道就称为杂化轨道。;sp3杂化;小结;;;sp2杂化要点：;;;sp杂化要点：;BF3是平面三角形构型，分子中键角均为120o；气态BeCl2是直线型分子构型，分子中键角为180o。试用杂化轨道理论加以说明。;BF3分子的空间构型;?BeCl2分子的形成和空间构型;结论：杂化轨道只能用于形成б键或者用来容纳未参与成键的孤对电子；;;判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法：;2.通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。

规律：有1个三键或两个双键，SP杂化；

有1个双键，SP2杂化；

全部是单键，SP3杂化。;c;D;;A;;C;