人教版高考化学一轮总复习精品课件 考前增分特训 非选择题增分练(一)物质结构与性质.ppt

1234564.(2023·浙江乐清知临中学一次仿真)请回答:(1)下列状态的钙中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是。?A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1Fe2+和Fe3+的半径比较:r(Fe2+)(填“”“”或“=”)r(Fe3+)。?(2)常温下,50mL苯和50mLCH3COOH混合,溶液的总体积大于100mL,理由是?。?NaCl熔点为803℃,而等物质的量的LiCl和AlCl3组成的混合体系的熔点却只有144℃,解析原因___________________________________________?。?ACH3COOH分子间的氢键,在与苯溶解过程中会被削弱NaCl为离子晶体,离子半径小,离子键强,熔点高;而LiCl+AlCl3===Li[AlCl4],[AlCl4]-的半径大,离子键弱,熔点低123456(3)某晶体的晶胞在xy、xz、yz平面上的投影图如右(A为K、B为Fe、C为Se):则该晶体的化学式为。?KFe2Se2123456解析(1)[Ar]4s1属于基态的Ca+,[Ar]4s2属于基态的Ca原子,由于Ca的第二电离能高于其第一电离能,故[Ar]4s1失去一个电子所需能量高于[Ar]4s2;[Ar]4s14p1属于激发态Ca原子,其失去一个电子所需要的能量低于基态Ca原子,[Ar]4p1属于激发态的Ca+,其失去一个电子所需要的能量低于基态的Ca+。综上所述,电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]4s1,A正确;核电荷数相同,核外电子数越多,半径越大,半径Fe2+Fe3+。(2)NaCl为离子晶体,离子半径小,离子键强,熔点高;而LiCl+AlCl3===Li[AlCl4],[AlCl4]-的半径比Cl-大得多,离子键弱,熔点低,因此LiCl和AlCl3组成的混合体系的熔点偏低。1234561234565.(2023·浙江丽水、湖州、衢州高三联考)中国科学家于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中发现的“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物,其理想化学式为(Ca8Y)□Fe(PO4)7(“□”表示晶体存在缺陷)。请回答:(1)基态Fe2+价层电子的轨道表示式为。?能与Fe3+形成无色的[Fe(PO4)2]3-,其中与Fe3+配位的原子是(填元素符号)。?正四面体形sp3O123456(3)PCl5是白色晶体,其晶胞结构如图所示。PCl5熔融时形成一种能导电的液体。①若晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为g·cm-3?(列出计算式,1pm=1×10-10cm)。②经测定,该晶体中P—Cl的键长只有198pm和206pm两种,写出P—Cl键长为206pm的粒子的化学式。?[PCl6]-1234561234561234566.填空。(1)基态碳原子核外电子的空间运动状态有种,基态硒原子核外价层电子排布式为。?(2)吡啶()分子中也含有与苯类似的大π键,则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为轨道,吡啶在水中的溶解度(填“大于”或“小于”)苯。?(3)已知CH3NH2的碱性比NH2OH强,原因是_________________________________________________________________________________________?。?44s24p4sp2大于