人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 分子结构与性质 第3节 第1课时 共价键的极性 (3).ppt

123455.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是(填化学式,下同);?(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是;?(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是;?(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是;?(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是;?(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是。?N2CS2CH4NH3H2O、NH3、CH4BF312345解析HF是含有极性键的双原子分子,为极性分子;H2O中氧原子采取sp3杂化,与H原子形成极性键,为极性分子;NH3中有极性键,N原子采取sp3杂化,为三角锥形结构;CS2与CO2相似,为由极性键形成的直线形非极性分子;CH4中C原子采取sp3杂化与H原子形成极性键,为正四面体形的非极性分子;N2是由非极性键结合的非极性分子;BF3中B原子采取sp2杂化,与F形成极性键,为非极性分子。2.分子的极性可理解为分子中有正电性和负电性这样的两性存在不重合重合3.分子极性的判断依据判断依据分子特点分子极性化学键极性的向量和只含非极性键一般为分子?含有极性键向量和等于零分子?向量和不等于零分子?正电中心和负电中心重合分子?不重合分子?非极性非极性极性非极性极性深度思考1.臭氧分子(O3)中的共价键是极性键还是非极性键?臭氧分子是极性分子还是非极性分子?提示臭氧分子中的共价键是极性键,臭氧分子是极性分子。2.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示:(1)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些?(2)H2O2分子中正电、负电中心是否重合?H2O2属于极性分子还是非极性分子?提示H2O2分子中H—O为极性共价键,O—O为非极性共价键。提示不重合。H2O2属于极性分子。重难突破?能力素养全提升探究角度1键的极性的判断例1下列关于共价键的叙述不正确的是()A.由不同元素原子形成的共价键一般是极性键B.由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C.化合物中不可能含有非极性键D.当O原子与F原子形成共价键时,共用电子对偏向F原子C解析不同元素的原子吸引电子的能力不同,形成极性键;双原子分子中,同种元素的原子吸引电子的能力相同,形成非极性共价键,A、B项正确。某些化合物如Na2O2、H2O2中均含有非极性键,C项错误。F原子吸引电子的能力强于O原子,二者成键时共用电子对偏向F原子,D项正确。归纳总结极性键与非极性键的比较项目极性键非极性键原子吸引电子能力不同相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对不发生偏移成键原子电性共用电子对偏向的原子显负价,偏离的显正价电中性成键元素一般是不同种非金属元素一般是同种非金属元素[对点训练1]下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④H—N中,键的极性由小到大的顺序正确的是()A.①②③④ B.④③②①C.①④③② D.②③④①C解析非金属元素的电负性越大,其原子与氢原子形成的共价键的极性越强。第二周期元素的电负性:NOF,则共价键的极性:H—NH—OH—F;共价键H—H是非极性键,因此键的极性由小到大的顺序是①④③②。探究角度2分子极性的判断例2已知N、As都属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,As在第四周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。(1)N4分子的空间结构如图,它是一种(填“极性”或“非极性”)分子。(2)AsH3分子与NH3分子的空间结构(填“相同”“相似”或“不相似”),As—H键(填“有”或“无”)极性,AsH3分子(填“是”或“不是”)极性分子。?非极性相似有是(3)常温下,NCl3是一种淡黄色油状液体。下列对NCl3的有关描述不正确的是(填字母)。?a.该分子呈平面三角形b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子a解析(1)N4分子是正四面体结构,是非极性分子。(2)NH3分子与AsH3分子空间结构相似,As—H键为不同元素原子之间形成的共价键,为极性键;AsH3分子的空间结构为三角锥形,正电中心与负电中心不重合,为极性分子。(3)NCl3中N原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,该分子为三角锥