人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 分子结构与性质 第1节 第1课时 共价键 (2).ppt

易错辨析(1)氯气的化学式是Cl2而不是Cl3,是由共价键的饱和性决定的。()(2)共价键只能是非金属原子之间成键。()提示某些金属原子与非金属原子间也可形成共价键,如AlCl3中有共价键。(3)并不是所有共价键都具有方向性,如s-sσ键没有方向性。()(4)N2分子中σ键与π键的个数比是1∶2。()√×√√重难探究·能力素养全提升探究一共价键的本质和特征情境探究(1)水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个原子不在一条直线上?提示水分子中的共价键是由氧原子与氢原子形成的σ键;共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。(2)过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么?(3)共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。提示过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏移;O—H是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。提示共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。方法突破共价键的本质和特征应用体验视角1共价键的形成1.下列各组物质中,所含化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和NaClC解析A项,Na2O2中既有离子键又有共价键,不符合题意;B项,CaF2中只有离子键,不符合题意;D项,NaCl属于离子化合物,没有共价键,不符合题意。2.下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子在两个原子核之间高概率出现B.成键原子的原子轨道发生重叠C.形成化学键,体系能量降低,趋于稳定D.两原子体积大小要适中D解析形成共价键时,原子轨道在两个原子核间重叠,电子在两个原子核之间出现的概率增大,使得它们同时受到两个原子核的吸引,从而导致体系能量降低,稳定性增强,但对成键原子体积的大小没有要求。综上所述,D项符合题意。视角2共价键的特征3.下列说法正确的是()A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键A解析硫原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为H2S,A项正确;H2O只能结合一个H+形成H3O+,证明共价键有饱和性,B项错误;H2分子中两个氢原子的1s轨道发生重叠形成H—Hσ键,因为s轨道电子云轮廓图呈球形,所以H2分子中的H—H没有方向性,C项错误;AlCl3是铝原子与氯原子通过共价键形成的共价化合物,D项错误。归纳总结共价键方向性和饱和性的正确理解(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的,它决定了分子的组成。(2)共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的,它决定了分子的空间结构。(3)所有的共价键都有饱和性,但不是所有的共价键都有方向性,如两个1s轨道“H原子与H原子”重叠形成的s-sσ键没有方向性。4.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性C.形成共价键原子的大小 D.共价键的稳定性B特别提醒探究二σ键与π键的区别情境探究观察下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型,回答相关问题。问题思考:(1)乙烯和乙炔分子中的碳原子间,既存在σ键,又存在π键,σ键和π键的成键方式有何不同?提示σ键是原子轨道以“头碰头”方式发生重叠成键;π键是p轨道与p轨道以“肩并肩”方式发生重叠成键。(2)从乙烷、乙烯和乙炔分子中存在的σ键和π键来看,σ键和π键的存在条件和数目有何规律?(3)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼?提示σ键可以独立存在,π键不能单独存在。所有的单键都是σ键;双键中有一个σ键和一个π键;三键中有一个σ键和两个π键。提示乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有一个和两个π键,π键原子轨道重叠程度较小,不稳定,容易断裂。而乙烷分子中没有π键,σ键原子轨道重叠程度大,比较稳定,不易断裂。方法突破σ键与π键的比较应用体验视角1σ键和π键的形成1.下列关于σ键与π键的说法正确的是()A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键,π键是原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键B.描述的是π键的形成过程