高考化学二轮总复习精品课件 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 (3).ppt

2.(2021·湖南卷)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中:c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)C解析由题图可知,未加入盐酸时,NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,根据盐类“越弱越水解”的规律推知,酸性:HXHYHZ。NaX为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性,则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),A正确;弱酸的酸性越弱,电离常数越小,由分析可知,酸性:HXHYHZ,则电离常数:Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ),B正确;当溶液pH为7时,酸性越弱,向盐溶液中加入盐酸的体积越大,所以最后三种溶液中c(Cl-)不等,根据电荷守恒及pH=7分析,三种溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-),C错误;向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸,三种盐都完全反应,溶液中c(Na+)=c(Cl-),将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-),从而可得:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-),D正确。考向预测(2023·江西上饶二模)常温下,已知(H2CO3)=4.3×10-7,(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述正确的是()A.H2R的二级电离常数的数量级为10-4B.在pH=4的溶液中:3c(R2-)c(Na+)+c(H+)-c(OH-)C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中:c(R2-)c(H2R)D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液,发生反应:B突破点2滴定过程中的对数图像核心归纳1.滴定过程中“对数关系”图像及分析利用某种离子浓度(或两种离子浓度比值)的对数(或负对数)与溶液的pH为坐标,建立滴定过程中对数关系图像,电解质溶液中四种常考对数关系及分析如下表:常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示:2.分析滴定过程中“对数图像”的思维模型(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义,是浓度对数还是比值对数。(3)抓住图像中特殊点:如pH=7,lgx=0,交叉点。(4)理清图像中曲线的变化趋势及含义,根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接,作出选项的正误判断。BD命题点2氧化还原滴定原理及应用典例2(2022·辽宁卷,15节选)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛,氢醌法制备H2O2原理如下:(1)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为。(2)测定产品中H2O2的质量分数:取2.50g产品,加蒸馏水定容至100mL摇匀,取20.00mL于锥形瓶中,用0.0500mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果,产品中H2O2质量分数为。?H2+O2H2O217%解析(2)滴定反应的离子方程式为2+5H2O2+6H+══2Mn2++5O2↑+8H2O,可得关系式:2KMnO4~5H2O2。三组数据中20.90mL偏差较大,舍去,则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为20.00mL,故产品中H2O2的质量分数变式演练(2021·山东卷,18节选)利用碘量法测定WCl6产品纯度,实验如下:①称量:将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中,盖紧称重为m1g;开盖并计时1分钟,盖紧称重为m2g;再开盖加入待测样品并计时1分钟,盖紧称重为m3g,则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。?(m3+m1-2m2)g滴定达终点时消耗c